1．已知A-O分别代表一种物质.它们之间的转化关系如下图所示．A.B.H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应.与沸水迅速反应.放出氢气．D是一种离子化合物.其阴阳离子的个数比为2:3.且能与——青夏教育精英家教网——

1．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的电子式为

．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：Mg₃N₂+8HNO₃═3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

20．完成下列问题：
（1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=3．
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数K_W=10^-13，该温度高于25℃．
（3）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90
（4）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：9．

19．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

	A．	向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应生成FeCl₃溶液：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	B．	CO₂通入过量的NaOH溶液：CO₂+OH^-═HCO₃^-
	C．	大理石溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	碳酸钡和稀硫酸：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

18．下列逻辑关系图中正确的是（　　）

17．25℃时，在pH=2的溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Ba²⁺、K⁺、I^-、NO₃^-
	C．	Fe²⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、ClO^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

16．除去CO₂、Cl₂ 中少量HCl气体，可依次选用（　　）

	A．	饱和石灰水、NaOH溶液		B．	Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液
	C．	NaHCO₃溶液、饱和食盐水		D．	氨水、石灰水

15．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）

	A．	用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
	B．	用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
	C．	温度计上显示的室温读数为25.68℃
	D．	用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

14．下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是（　　）

13．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO₂外，还可能产生氢气．该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：

（1）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验气体X中是否含有SO₂；E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO₂；
（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是锌与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，锌与稀硫酸反应可生成氢气；
（3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能”）原因是：因为混合气体中可能含有H₂O会干扰H₂的检验．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，
D中白色粉末变成蓝色晶体．

12．[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解．某化学课外小组设计了如图1实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
（2）打开K₂、K₄，闭合K₁、K₃，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）打开K₁、K₃，闭合K₂、K₄，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH₃（填化学式）．
（4）CCl₄的作用是防止倒吸．
（5）加热过程中，还生成Cu、N₂和H₂O．写出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解的化学方程式3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O
（6）若实验中称取a g[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，收集到b mL N₂（已换算成标准状况），[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×10{\;}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

0 159477 159485 159491 159495 159501 159503 159507 159513 159515 159521 159527 159531 159533 159537 159543 159545 159551 159555 159557 159561 159563 159567 159569 159571 159572 159573 159575 159576 159577 159579 159581 159585 159587 159591 159593 159597 159603 159605 159611 159615 159617 159621 159627 159633 159635 159641 159645 159647 159653 159657 159663 159671 203614