题目内容

1．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的电子式为．
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

分析 根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠．O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成．通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg（NO3）2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为NaNO3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu（NO3）2，结合物质的性质和题目的要求解答该题．

解答 解：（1）根据以上分析，B单质为Mg，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族，C为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：第三周期ⅡA族；；
（2）J为H2O，分子间含有氢键，且比硒化氢的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，
故答案为：水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强；
（3）由题意可知，NH3在O2中点燃生成N2和H2O，则反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；
（4）Mg3N2和足量的硝酸反应生成Mg（NO3）2和NH4NO3，反应的化学方程式为Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3，
故答案为：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3；
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2个反应，
故答案为：2．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题本题注意框图推断题抓住题眼，本题中的几个关键点为①B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，②D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，③C为淡黄色固体化合物，④蓝色沉淀．

练习册系列答案
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2．下列离子方式正确的是（　　）
A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
D．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
12．（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体性质）将石蕊试纸润湿；
②容量瓶是否漏水．
（2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是ABCE（填代号）．
A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%-5%的NaHCO3溶液
E．点燃可燃性气体（如H2、CO、C2H4等）时，都要先检验气体纯度，后点燃．
9．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置．

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．请写出制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）在此实验中，F仪器的作用是：防止倒吸；发生装置B应选择图2三种装置中的①（填序号）．
（3）D装置中主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液        ②氯化亚铁溶液        ③硫氰酸钾溶液④品红溶液          ⑤溴水                ⑥稀硝酸
A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②③试剂的试管内，发生的现象是：溶液变为红色；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）．
B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有④试剂的试管内，发生的现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色．
16．除去CO2、Cl2 中少量HCl气体，可依次选用（　　）
A．饱和石灰水、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、AgNO3溶液
C．NaHCO3溶液、饱和食盐水D．氨水、石灰水
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）
A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2 （OH）2 CO3
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，配位数为4
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
D．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
13．用如图装置进行实验，下列所得结论正确的是（　　）
甲乙丙结论
A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
B盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl-＞Br-＞S2-
C浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：高锰酸钾＞Cl2＞Br2
D水电石溴水稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
A．AB．BC．CD．D
10．如图所示的ECC水泥是最新研制出来的，其最明显的特征是可以在弯曲状态下承受相当大的压力，因为材料里面有特殊制成的聚合体纤维微粒，所以ECC水泥可以在承受较大压力的状态下弯曲而不破裂．则聚合体纤维微粒在该材料中的作用是（　　）
A．做粘合剂，起粘合作用B．做增强体，起骨架作用
C．做导电体，起导电作用D．做原子晶体，起耐热作用
11．向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生．则该混合气体是（　　）
A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO 和CO2D．NO2和SO2

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