12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA
C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶　液
A通入CO2，溶液变浑浊．再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失．再加热溶液，又变浑浊CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．硅为半导体，常用作光导纤维
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好
9．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
A．
用图装置制取干燥纯净的NH3
B．
用图装置实验室制备Fe（OH）2
C．
用图装置可以完成“喷泉”实验
D．
用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
B．强碱性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+
C．澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SCN-
7．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：
I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS33-
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限量为3.0×10-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成AsH3气体．
步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为
②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．
6．如图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜．
①b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②电镀结束后，装置I中溶液的pH变小，装置II中Cu2+的物质的量浓度不变．填（“变大”“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷1.12I．（标准状况下）．
5．利用农作物加工成的植物纤维A，有如图1转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式高分子化合物F     六元环状化合物I
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6C→可降解塑料．
（3）H分子所含官能团的名称是醛基，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是
（只写一种）新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式OHCCH（OH）CH2OH
①3个氧原子分别连在3个碳原子上   ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气
③核磁共振氢谱测得5个吸收峰
（5）某同学设计由G合成的合成路线如图2：（按要求填写，消去反应；氧化反应内填写反应类型，内填写Ⅱ和Ⅳ的结构简式）
4．已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如图所示，其中G溶液呈蓝色．回答以下问题：
（1）E的化学式为Fe（NO3）3，B的化学式为Cu；
（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）反应①的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（4）反应③的化学方程式为SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
 0  159463  159471  159477  159481  159487  159489  159493  159499  159501  159507  159513  159517  159519  159523  159529  159531  159537  159541  159543  159547  159549  159553  159555  159557  159558  159559  159561  159562  159563  159565  159567  159571  159573  159577  159579  159583  159589  159591  159597  159601  159603  159607  159613  159619  159621  159627  159631  159633  159639  159643  159649  159657  203614 

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