7．铁是日常生活中用途最广.用量最大的金属材料．(1)常温下.可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．(2)某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是提供——青夏教育精英家教网——

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
（2）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
②气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是$\frac{2}{3}$．

6．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为H₂O+H₂O=OH^-+H₃O⁺．
Ⅱ．有以下五组离子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-； ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是④（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H₂O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②V是水，化学方程式为O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂OCl₂+H₂O=HCl+HClO；
②B+H₂O3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

5．将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分．一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H₂SO₄反应．上述两种情况下生成的气体的质量比为4：3，则该铁的氧化物为（　　）

4．将足量CO₂气体通入水玻璃（Na₂SiO₃溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（　　）

Na₂CO₃、Na₂SiO₃

Na₂CO₃、SiO₂

3．有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（　　）

	A．	用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低
	B．	配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
	C．	将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
	D．	将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐
	B．	工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法
	C．	氯水、醋酸、小苏打都是电解质
	D．	利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）₃胶体

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S¹，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的VSEPR模型为正四面体．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30．

20．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）．
（3）实验过程中，SO₄^2-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑ g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

19．Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
【实验步骤】
I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）如何检查装置气密性在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好．
（2）装置B的作用是防止倒吸．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X，X的化学式是Na₂O．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是NaOH、Na₂CO₃（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是bd（填字母序号）．
a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
c．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO₂的溶解），该盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
试回答下列问题：
（1）D的电子式为：

；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃；
（3）写出C→H的离子方程式：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：（NH₄）₂SO₄；
（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为80%；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18．则前2min内用E表示的平均反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1，平衡时D的浓度为1mol•L^-1．

0 159445 159453 159459 159463 159469 159471 159475 159481 159483 159489 159495 159499 159501 159505 159511 159513 159519 159523 159525 159529 159531 159535 159537 159539 159540 159541 159543 159544 159545 159547 159549 159553 159555 159559 159561 159565 159571 159573 159579 159583 159585 159589 159595 159601 159603 159609 159613 159615 159621 159625 159631 159639 203614