6．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HBr＜HCl＜HF | B． | 原子半径：I＜Br＜Cl | ||
| C． | 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 | D． | 非金属性：F＜Cl＜Br |
5．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法不正确的是（ ）
| A． | 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 | |
| B． | 单质颜色随核电荷数的增加而加深 | |
| C． | 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 | |
| D． | 非金属性随核电荷数的增加而减弱 |
4．下列关于工业生产的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量 | |
| B． | 从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴 | |
| C． | 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 | |
| D． | 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜 |
3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理为
部分试剂的物理常数如下表所示：
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
在锥形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不断振荡下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞紧瓶口，用力振摇得到白色糊状物，放置24h以上．
向锥形瓶中加入大约45mL水，使反应混合物中的苯甲酸盐溶解，转移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
依次用15mL 25%的亚硫酸氢钠溶液及8mL水洗涤乙醚萃取液，再加入少量无水硫酸镁静置片刻，过滤除去MgSO4固体．把乙醚萃取液倒入圆底烧瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸馏，再用酒精灯加热蒸馏，收集产品可得苯甲醇（装置如图1所示）．
制取纯净苯甲酸的过程略．
试完成下列问题：
（1）仪器b的名称为冷凝管．
（2）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的锥形瓶要用胶塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空气中的氧气氧化．
（3）若将苯甲醛一次性倒入锥形瓶，可能导致A、D．
A．反应太剧烈B．液体太多无法振荡C．反应变缓慢D．产率降低
（4）分液漏斗使用前须检查是否漏水（或检漏）并洗净备用．
（5）制取苯甲醇时，用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应的苯甲醛．实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
（6）在使用图2所示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为B（填图示“A”“B”“C”或“D”）．
（7）蒸馏过程中水浴加热蒸出的主要为乙醚，然后加热收集沸点204～206℃的馏分得到苯甲醇．某同学一次实验中发现温度在178～180℃时有少量液体蒸出，则该馏分可能为苯甲醛．
部分试剂的物理常数如下表所示：
| 名称 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 水溶性 |
| 苯甲醛 | 无色液体，苦杏仁味 | -26 | 178.1 | 1.041 5 | 微溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.265 9 | 微溶 |
| 苯甲醇 | 无色液体，有芳香味 | -15.3 | 205.35 | 1.041 9 | 微溶 |
| 乙醚 | 无色透明液体， 有特殊刺激性气味 | -116.3 | 34.6 | 0.71 | 不溶 |
在锥形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不断振荡下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞紧瓶口，用力振摇得到白色糊状物，放置24h以上．
向锥形瓶中加入大约45mL水，使反应混合物中的苯甲酸盐溶解，转移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
依次用15mL 25%的亚硫酸氢钠溶液及8mL水洗涤乙醚萃取液，再加入少量无水硫酸镁静置片刻，过滤除去MgSO4固体．把乙醚萃取液倒入圆底烧瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸馏，再用酒精灯加热蒸馏，收集产品可得苯甲醇（装置如图1所示）．
制取纯净苯甲酸的过程略．
试完成下列问题：
（1）仪器b的名称为冷凝管．
（2）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的锥形瓶要用胶塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空气中的氧气氧化．
（3）若将苯甲醛一次性倒入锥形瓶，可能导致A、D．
A．反应太剧烈B．液体太多无法振荡C．反应变缓慢D．产率降低
（4）分液漏斗使用前须检查是否漏水（或检漏）并洗净备用．
（5）制取苯甲醇时，用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应的苯甲醛．实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
（6）在使用图2所示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为B（填图示“A”“B”“C”或“D”）．
（7）蒸馏过程中水浴加热蒸出的主要为乙醚，然后加热收集沸点204～206℃的馏分得到苯甲醇．某同学一次实验中发现温度在178～180℃时有少量液体蒸出，则该馏分可能为苯甲醛．
2．NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1molC2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA | |
| B． | 0.1molCl2和0.1molHI充分反应后气体分子数为0.2NA | |
| C． | CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NA | |
| D． | 3．Og甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA |
1．
某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）．
已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
（1）写出制备ClO2的化学方程式：
KClO3+1H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请将实验步骤以及预期现象和结论填入下表．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-1 HCl溶液、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）．已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
（1）写出制备ClO2的化学方程式：
KClO3+1H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请将实验步骤以及预期现象和结论填入下表．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-1 HCl溶液、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl． | |
| 步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4． |
6．Fe2+既具有氧化性，又具有还原性，下列有关分析中正确的是（ ）
0 159416 159424 159430 159434 159440 159442 159446 159452 159454 159460 159466 159470 159472 159476 159482 159484 159490 159494 159496 159500 159502 159506 159508 159510 159511 159512 159514 159515 159516 159518 159520 159524 159526 159530 159532 159536 159542 159544 159550 159554 159556 159560 159566 159572 159574 159580 159584 159586 159592 159596 159602 159610 203614
| 编号 | 半反应式 | Fe2+表现的性质 | 完成该半反应式选用的物质 |
| A | Fe2++2e-═Fe | 氧化性 | I- |
| B | Fe2++2e-═Fe | 还原性 | Al |
| C | Fe2+-e-═Fe3+ | 氧化性 | Fe |
| D | Fe2+-e-═Fe3+ | 还原性 | Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
