4．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中.正确的是( )A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．用苯萃取碘水中的碘单质.液体分层.上层为紫红色C．蒸馏时温度计的水银球应插在液面下D．食用油和水分离.四氯化——青夏教育精英家教网—

4．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
	B．	用苯萃取碘水中的碘单质，液体分层，上层为紫红色
	C．	蒸馏时温度计的水银球应插在液面下
	D．	食用油和水分离，四氯化碳和水分离，均可用分液漏斗，且油层从下口流出

3．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶B
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线C
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度A．

2．按要求写出下列反应的离子方程式
①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗．该反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
③表面附有铁锈（成分是Fe₂O₃）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
a除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合　　　　　　　　d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为40%．
（5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

20．某地煤煤矸石预处理后含SiO₂ （63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有酸的浓度；温度．（写出两个）
（3）物质X的化学式为CO₂．“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）己知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，为了获得产品Al（OH）₃，从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．

19．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下

已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=1.3×10^-36；K_sp（ZnS）=1.6×10^-24．
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Zn²⁺的离子方程式为FeS+Zn²⁺=ZnS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．

18．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	KClO₃═K⁺+3O^2-+Cl⁵⁺		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	NaHS?Na⁺+HS^-		D．	HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

17．

某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL，分别进行了如下实验：

操作	现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=3，溶液变红，5min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．（保留一位有效数字）；
获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

16．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（　　）

15．用N_A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁与足量盐酸反应生成H₂的体积为2.24 L
	B．	32 g臭氧（O₃）含的原子数目为3N_A
	C．	标准状况下，11.2 L CCl₄所含的原子数目为1.5N_A
	D．	常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体所含的原子数目为3N_A

0 159413 159421 159427 159431 159437 159439 159443 159449 159451 159457 159463 159467 159469 159473 159479 159481 159487 159491 159493 159497 159499 159503 159505 159507 159508 159509 159511 159512 159513 159515 159517 159521 159523 159527 159529 159533 159539 159541 159547 159551 159553 159557 159563 159569 159571 159577 159581 159583 159589 159593 159599 159607 203614

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