题目内容
2．按要求写出下列反应的离子方程式①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗．该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
分析 ①氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；澄清石灰水通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答 解：①氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 澄清石灰水通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
反应片刻后，可观察到有气体产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．
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13．下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A-F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：
| 溶 液 | 加入的物质 | 答案序号 |
| （1）饱和石灰水 | CO2 | |
| （2）AlCl3溶液 | 过量NH3 | |
| （3）含少量NaOH的NaAlO2 | 过量CO2 | |
| （4）含少量NaOH的NaAlO2 | 逐滴加稀盐酸 | |
| （5）MgCl2、AlCl3混合液 | 逐滴加NaOH至过量 | |
| （6）NaOH溶液 | 逐滴加AlCl3至过量 |
17．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL，分别进行了如下实验：
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．（保留一位有效数字）；
获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL，分别进行了如下实验：| 操作 | 现象 |
| a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=3，溶液变红，5min后褪色 |
| b．向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| 取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．（保留一位有效数字）；
获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理为
部分试剂的物理常数如下表所示：
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
在锥形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不断振荡下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞紧瓶口，用力振摇得到白色糊状物，放置24h以上．
向锥形瓶中加入大约45mL水，使反应混合物中的苯甲酸盐溶解，转移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
依次用15mL 25%的亚硫酸氢钠溶液及8mL水洗涤乙醚萃取液，再加入少量无水硫酸镁静置片刻，过滤除去MgSO4固体．把乙醚萃取液倒入圆底烧瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸馏，再用酒精灯加热蒸馏，收集产品可得苯甲醇（装置如图1所示）．
制取纯净苯甲酸的过程略．
试完成下列问题：
（1）仪器b的名称为冷凝管．
（2）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的锥形瓶要用胶塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空气中的氧气氧化．
（3）若将苯甲醛一次性倒入锥形瓶，可能导致A、D．
A．反应太剧烈B．液体太多无法振荡C．反应变缓慢D．产率降低
（4）分液漏斗使用前须检查是否漏水（或检漏）并洗净备用．
（5）制取苯甲醇时，用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应的苯甲醛．实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
（6）在使用图2所示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为B（填图示“A”“B”“C”或“D”）．
（7）蒸馏过程中水浴加热蒸出的主要为乙醚，然后加热收集沸点204～206℃的馏分得到苯甲醇．某同学一次实验中发现温度在178～180℃时有少量液体蒸出，则该馏分可能为苯甲醛．
部分试剂的物理常数如下表所示：
| 名称 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 水溶性 |
| 苯甲醛 | 无色液体，苦杏仁味 | -26 | 178.1 | 1.041 5 | 微溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.265 9 | 微溶 |
| 苯甲醇 | 无色液体，有芳香味 | -15.3 | 205.35 | 1.041 9 | 微溶 |
| 乙醚 | 无色透明液体， 有特殊刺激性气味 | -116.3 | 34.6 | 0.71 | 不溶 |
在锥形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不断振荡下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞紧瓶口，用力振摇得到白色糊状物，放置24h以上．
向锥形瓶中加入大约45mL水，使反应混合物中的苯甲酸盐溶解，转移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
依次用15mL 25%的亚硫酸氢钠溶液及8mL水洗涤乙醚萃取液，再加入少量无水硫酸镁静置片刻，过滤除去MgSO4固体．把乙醚萃取液倒入圆底烧瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸馏，再用酒精灯加热蒸馏，收集产品可得苯甲醇（装置如图1所示）．
制取纯净苯甲酸的过程略．
试完成下列问题：
（1）仪器b的名称为冷凝管．
（2）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的锥形瓶要用胶塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空气中的氧气氧化．
（3）若将苯甲醛一次性倒入锥形瓶，可能导致A、D．
A．反应太剧烈B．液体太多无法振荡C．反应变缓慢D．产率降低
（4）分液漏斗使用前须检查是否漏水（或检漏）并洗净备用．
（5）制取苯甲醇时，用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应的苯甲醛．实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
（6）在使用图2所示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为B（填图示“A”“B”“C”或“D”）．
（7）蒸馏过程中水浴加热蒸出的主要为乙醚，然后加热收集沸点204～206℃的馏分得到苯甲醇．某同学一次实验中发现温度在178～180℃时有少量液体蒸出，则该馏分可能为苯甲醛．