4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量.观察到产生白色沉淀CuI.溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人SO2气体.溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是( )A．滴加KI溶液时.转移2 mol——青夏教育精英家教网—

4．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人SO₂气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（　　）

	A．	滴加KI溶液时，转移2 mol e^-时生成 1 mol白色沉淀
	B．	通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了 SO₂的漂白性
	C．	通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂
	D．	上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

3．已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q kJ（Q＞0），下列说法中正确的是（　　）

	A．	2 mol SO₂（g）和1mol O₂（g）具有的能量之和低于2 mol SO₃（g）具有的能量
	B．	将2 mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
	C．	升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
	D．	将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂被氧化

2．下列做法能体现理性、低碳、环保生活理念的是（　　）

	A．	要求处理垃圾，但是又极力反对建造垃圾焚烧处理厂行为
	B．	夏天盖着被子吹空调
	C．	尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程
	D．	开着5.6L排量的汽车直播声讨北京的雾霾天气

1．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	B．	在NaClO溶液中通入过量SO₂气体：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
	C．	NaHCO₃与少量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液混合反应：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

20．焦亚硫酸钠（化学式为：Na₂S₂O₅）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO₂，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：…
第三步：…
根据上述内容，回答问题：
（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为+4
（2）第一步化学方程式为：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂
（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I₂）滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na₂S₂O₅．
该反应有两个离子方程式，分别为：
a：3H₂O+S₂O₅^2-+2I₂=2SO₄^2-+4I^-+6H⁺
b：5H₂O+S₂O₃^2-+4I₂=2SO₄^2-+8I^-+10H⁺
①a反应中每消耗1mol还原剂转移4mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是：当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相对分子质量：Na₂S₂O₅=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I₂与KI混溶得到碘（KI₃）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI₃）滴定液物质的量浓度为0.05mol•L^-1；该碘（KI₃）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有氧化性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．

19．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

①装置E中盛放的物质是CaCl₂或P₂O₅，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO₂而被吸收．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	试验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是C₁₅H₂₂O₅．
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．

18．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
①已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．
②CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
③明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是C．
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．分散质粒子都可通过滤纸．

17．

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）

	A．	加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好
	B．	加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
	C．	加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
	D．	三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

16．下列各物质中，不能够按照

（“→”表示一步完成）关系相互转化的有（　　）

物质编号	a	b	c
1	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
2	FeO	Fe（NO₃）₂	Fe（OH）₂
3	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgO
4	CuO	CuSO₄	Cu（OH）₂
5	Si	SiO₂	H₂SiO₃
6	C	CO	CO₂

15．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl₂溶液
途径②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl₂溶液
途径③Cl₂$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途径④Cl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄ 溶液
途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H₂SO₄
途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃ $\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	由途径①和②分别制取1molFeCl₂，理论上各消耗1molFe，各转移2mole^-
	B．	由途径③和④分别制取1 mol Na₂SO₄，理论上各消耗1 mol Cl₂，各转移2mol e^-
	C．	由途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-
	D．	以上说法都不正确

0 159401 159409 159415 159419 159425 159427 159431 159437 159439 159445 159451 159455 159457 159461 159467 159469 159475 159479 159481 159485 159487 159491 159493 159495 159496 159497 159499 159500 159501 159503 159505 159509 159511 159515 159517 159521 159527 159529 159535 159539 159541 159545 159551 159557 159559 159565 159569 159571 159577 159581 159587 159595 203614

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