8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（　　）
A．向容量瓶中加水未到刻度线
B．所用NaOH已经潮解
C．定容时未洗涤烧杯和玻璃棒
D．用带游码的托盘天平称2.4g  NaOH 时误用了“左码右物”方法
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
B．在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NA
C．18g水中所含的质子数为8NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
6．检验Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl的试剂是（　　）
A．氯化钡溶液和盐酸B．硝酸银溶液和硝酸
C．氯化钡溶液和硝酸银溶液D．硝酸钡溶液和硝酸银溶液
5．下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量．
②给盛有液体的体积为$\frac{2}{3}$容积的试管加热．
③发现试剂取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中．
④稀释浓硫酸时，把浓硫酸迅速倒入盛有水的量筒中．
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心．
⑥酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰．
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿．
⑧浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗．
A．①⑤⑦B．③④⑧C．⑤⑦D．②④⑦
4．现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破损标签是（　　）
A．B．C．D．
3．己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物．为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），
某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置．请回答相关问题：

（1）仪器P的名称是分液漏斗．
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是cba（填字母编号）．反应开始时先通入氮气的主要目的是排除装置内空气，防止氧气将NO氧化．
（4）实验中装置C的作用是除去NO中混有的CO2（或CO2和NO2）．装置E中观察到的主要实验现象有铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出（或红棕色气体变为无色气体）．
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成．
2．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O ，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变．现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为0.3L．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS＞CuS）．请写出除去Cu2+的离子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH．加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
1．钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
已知：
SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；该反应能发生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反应向更难溶的方向进行．（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K减小；
②增大CO32-的浓度，平衡常数K不变．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用的试剂为盐酸；实验现象及其相应结论为若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为完全转化．
20．写出下列化学方程式，并指出反应类型：
（1）CH4与Cl2光照生成CH3ClCH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，反应类型取代反应．
（2）乙烯与水反应CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
19．铅蓄电池是一种充电电池，其放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其电极反应正极：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
 0  159386  159394  159400  159404  159410  159412  159416  159422  159424  159430  159436  159440  159442  159446  159452  159454  159460  159464  159466  159470  159472  159476  159478  159480  159481  159482  159484  159485  159486  159488  159490  159494  159496  159500  159502  159506  159512  159514  159520  159524  159526  159530  159536  159542  159544  159550  159554  159556  159562  159566  159572  159580  203614 

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