1．下列变化中.属于化学变化的是( )A．瓷碗破碎B．牛奶变酸C．轮胎爆炸D．冰雪融化——青夏教育精英家教网——

1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
（1）元素N和O的第一电离能大小关系为：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因N原子价电子排布为2s²2p³，p能级半充满，原子稳定，第一电离能较高．
（2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为3d¹⁰4s¹．
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N₂O（或SCN^-、N₃^-等）（写化学式，一种即可）．
（4）请写出氧原子的核外电子排布图

．
（5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp³、sp²．
（6）铜的立方晶胞结构如图2所示
①晶胞中铜原子的个数为4．
②已知N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm³（只写出含有x和N_A的表达式即可）．

19．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）

维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是（　　）

	A．	它的分子式为C₆H₈O₆		B．	易起氧化及加成反应
	C．	它是一种脂溶性维生素		D．	在碱性溶液中不能稳定地存在

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	气体的摩尔体积约为22.4 mol•L^-1
	B．	标准状况下9gH₂O体积约为11.2L
	C．	在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1
	D．	同温同压下，相同体积的任何气体所含物质分子的物质的量一定相同

16．3.6g H₂O物质的量为0.2mol，约含有2N_A个电子；与3.6g H₂O所含H个数相同的CH₄ 的质量是1.6g，标准状况下体积约是2.24L．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）

	A．	4.6g金属钠变成Na⁺，失去的电子数为0.2N_A
	B．	1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为N_A
	C．	17g NH₃所含的电子数为10N_A
	D．	9.5g MgCl₂ 溶于水所得溶液中含Cl^-数为0.2N_A

14．有甲烷（CH₄）和乙烯（CH₂=CH₂）的混和气体200mL，在催化剂作用下与H₂发生加成反应，最多消耗H₂ 100mL（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为（　　）

13．王老师在某次实验中制得下列四种不同质量的气体．则在他制得的四种气体中分子数目最多的是（　　）

4.5gH₂O（g）

12．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol
写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6 kJ•mol^-1．
现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应，当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的热量相等．

0 159331 159339 159345 159349 159355 159357 159361 159367 159369 159375 159381 159385 159387 159391 159397 159399 159405 159409 159411 159415 159417 159421 159423 159425 159426 159427 159429 159430 159431 159433 159435 159439 159441 159445 159447 159451 159457 159459 159465 159469 159471 159475 159481 159487 159489 159495 159499 159501 159507 159511 159517 159525 203614