6．反应A过程中的能量变化如图所示.回答下列问题．(1)该反应是放热反应．(2)E1表示反应物断键吸收的总能量.E2表示生成物形成放出的总能量.△H=E1-E2．(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否——青夏教育精英家教网——

反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）E₁表示反应物断键吸收的总能量，E₂表示生成物形成放出的总能量，△H=E₁-E₂．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无影响（填“有影响”“无影响”），原因是因为反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的差值，与催化剂无关．
（4）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

5．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl₃作净水剂的原理用化学用语解释为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，配制FeCl₃溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe³⁺）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H⁺）减小，温度不变时溶液中K_w不变．
（2）向FeCl₃溶液中加入AgNO₃溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，此反应的离子方程式为：AgCl+I^-=Cl^-+AgI．

4．下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（　　）

	A．	用HR做导电实验，灯泡很暗
	B．	0.1mol•L^-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3
	C．	20mL0.1mol•L^-1HR恰好中和20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液
	D．	0.1mol•L^-1NH₄R溶液的pH等于7

3．实验报告中，以下数据和所用仪器合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称取11.7gNaCl
	B．	用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
	C．	用碱式滴定管量取25.03mLH₂SO₄溶液
	D．	用pH试纸测定HNO₃溶液的pH=3.7

2．化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	B．	小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	C．	计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅
	D．	捕获工业排放的CO₂能降低地球的温室效应

1．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料

的路线：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$D$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9．
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

═O+H₂O
③C可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的化学式为C₈H₁₀；A→B的反应类型是取代反应．
（2）由B生成C的化学方程式为

；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是

．
（3）D的结构简式为

，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有3种，写出其中的一种结构简式：

20．（1）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
②已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．
b．Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO．
c．少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

常温下，向20mL 0.2mol•L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
	C．	NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
	D．	向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小

18．下列物质的转变，不能一步实现的是（　　）

K₂CO₃→KOH

Fe₂O₃→Fe （OH）₃

MgCl₂→Mg（OH）₂

17．在pH=1溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、NO₃^-
	C．	H⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-		D．	K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

0 159322 159330 159336 159340 159346 159348 159352 159358 159360 159366 159372 159376 159378 159382 159388 159390 159396 159400 159402 159406 159408 159412 159414 159416 159417 159418 159420 159421 159422 159424 159426 159430 159432 159436 159438 159442 159448 159450 159456 159460 159462 159466 159472 159478 159480 159486 159490 159492 159498 159502 159508 159516 203614