6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是( )A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝,结论:溶液一定呈碱性B．无色溶液焰色反应呈紫色.结论:溶液中一定含有K+C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀——青夏教育精英家教网——

6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（　　）

	A．	无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
	B．	无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K⁺
	C．	在无色溶液中加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca²⁺
	D．	在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH₄⁺

5．写出下列反应的离子方程式：
（1）金属铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）CH₃COOH与碳酸钙溶液反应：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑．
（3）NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O．
（4）NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应共热：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（5）向偏铝酸钠溶液中通过量CO₂AlO₂^-+CO₂（过）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-
	B．	滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-
	C．	由水电离产生的（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-
	D．	pH=l 的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

3．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO₃）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法错误的是（　　）

	A．	“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
	B．	“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
	C．	冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
	D．	升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

2．已知下列热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
（1）氢气的燃烧热是285.8kJ/mol．
（2）已知：H₂O（l）=H₂O（g ）△H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C₃H₈）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
（3）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是2：1．
（4）C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C₃H₈）的质量是22 g，生成的CO₂在标准状况下的体积是33.6 L．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L^-1•s^-1．
（2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v（X）=0.3mol•L^-1•s^-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L^-1•s^-1
丙：v（Z）=9.6mol•L^-1•min^-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙＜甲＜乙．

20．KMnO₄常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
（1）在K₂MnO₄溶液中通入CO₂可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（2）实验室用KMnO₄制备O₂和Cl₂．取0.4mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到
amolO₂，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl₂．设锰元素全部
转化成Mn²⁺存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl₂的体积为13.44L；
（3）电解K₂MnO₄溶液加以制备KMnO₄．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO₂）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄．上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；阳离子迁移方向是K⁺由阳离子交换膜左侧向右侧迁移．
（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn²⁺，废液中c（Mn²⁺）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO₄^2-）．过二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（-O-O-）．写出检验Mn²⁺的离子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用饱和K₂SO₄溶液．（选填：饱和KCl溶液、饱和K₂SO₄溶液或饱和NH₄Cl溶液）

19．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）（放热Q₁J）
途径II：先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（吸热Q₂J）再燃烧水煤气：

试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q₂．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义．固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO₂和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

18．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0，.010 00mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取0.7350g K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知=294.0g•mol^-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦（用编号表示）．
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

17．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．

成份	浓度/（mol•L^-1）	质量分数
HCl FeCl₂ FeCl₃	-- 1.920 0.071	5.00% 8.94% 0.33%

（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe³⁺，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe²⁺，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO₄溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe²⁺．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO₄溶液会氧化Cl^-，导致紫色消失，2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O（用必要的文字和离子方程式解释）．
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K₂FeO₄）．
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：

适当调高滤液A的pH，Al³⁺和Fe³⁺转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH^-]增大，从而使Al（OH）₃和Fe（OH）₃的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH^-]增大，从而使Al（OH）₃和Fe（OH）₃的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al³⁺参与反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
a．4～5 b．5～7c．7～8d．8～9
25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．

0 159318 159326 159332 159336 159342 159344 159348 159354 159356 159362 159368 159372 159374 159378 159384 159386 159392 159396 159398 159402 159404 159408 159410 159412 159413 159414 159416 159417 159418 159420 159422 159426 159428 159432 159434 159438 159444 159446 159452 159456 159458 159462 159468 159474 159476 159482 159486 159488 159494 159498 159504 159512 203614