2．下列说法中.错误的是( )A．人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤.石油.天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是石油D．能量变化是化学反应的基本特征之一——青夏教育精英家教网——

2．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的
	B．	煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
	C．	我国目前最主要的能源是石油
	D．	能量变化是化学反应的基本特征之一

1．我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制（　　）

氮的氧化物排放

对臭氧层的破坏

20．公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（　　）

金属或合金

19．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难．为防止水体污染，下列措施不合理的是（　　）

	A．	工业废水经处理达标后再排放		B．	农业生产中农药、化肥正确使用
	C．	禁止使用化肥、农药		D．	城市垃圾妥善处理

18．下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）

复分解反应

17．氨气是重要的化工原料已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-ckJ•mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反应热△H为（　　）

	A．	（a+0.5b-1.5c） kJ•mol^-1		B．	（a-0.5b+1.5c） kJ•mol^-1
	C．	（2a+b-3c） kJ•mol^-1		D．	（2a+b+3c） kJ•mol^-1

16．已知：醋酸亚铬水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O （其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，微溶于醇，在潮湿时，Cr²⁺极易被氧化成Cr³⁺（备注：Cr²⁺在溶液中为蓝色）．如下步骤制备醋酸亚铬：

[实验步骤]
①将100mL蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
②按如图连接好仪器，检查装置气密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇粉末、7.50g锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水，塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N₂．
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol•L^-1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速率使反应平稳进行．
⑤待反应结束后，将A中液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
回答下列问题
（1）如图装置中，A仪器的名称为三颈烧瓶
（2）简述如何检查该装置的气密性将装置连接好，关闭弹簧夹1.2，往装置A中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好
（3）恒压滴液漏斗对比分液漏斗，显著的优点：
①更好地控制溶液滴入的速率 ②平衡压强，使液体顺利滴下；
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化
（5）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺?2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O，反应完成的标志是溶液变为蓝色
（6）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b（填字母序号）．
a．水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液
（7）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为1.38g，则产品的产率为81.18%．

15．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，熔点：59-61°C．在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵．59℃时分解为氨及二氧化碳，在密封管中加热至120～140℃时，则失去水变为尿素．溶解度：在100g水中为66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

（1）如用图（a）装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰（或氢氧化钠固体等），制备氨基甲酸铵的装置如图（c）所示，把氨气和二氧化碳通入液体X中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在X中．当悬浮物较多时，停止制备．下列液体中，最合适做液体X的是B．
A、水 B、四氯化碳 C、无水乙醇
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）；为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
A．常压加热烘干　 B．高压加热烘干　 C．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图（b）所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%（精确到2位小数）．

14．氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组设计如图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：Al₂O₃+2C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO

试回答：
（1）实验中用饱和NaNO₂与 NH₄Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是c（填写序号）．
a．防止NaNO₂ 饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO₂ 饱和溶液容易滴下
（3）按图1连接好实验装置后的下一步操作是检查装置的气密性．
（4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个没有尾气处理装置．
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和氨气．
①广口瓶中的试剂X最好选用C（填写序号）．
a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl₄
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH₃的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

13．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液1中Fe²⁺的试剂①②（填编号）
①KMnO₄②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH   ④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H₂O₂．
（2）试剂a是盐酸，加入需过量的原因是充分反应，抑制Cu²⁺水解．试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的cd（填序号）．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺离子不沉淀．得到固体2的操作是过滤．
（3）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是分液漏斗．
②引发B中反应的操作是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．装置B中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在溶液2转化为CuCl₂•xH₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
               蓝色                                                黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{l}_{4}{\;}^{2-}）}{c[Cu（H{\;}_{2}O）{\;}_{4}{\;}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯离子浓度，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl_2溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（5）得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干           B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干        D．HCl气流中低温烘干
（6）为测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）

0 159265 159273 159279 159283 159289 159291 159295 159301 159303 159309 159315 159319 159321 159325 159331 159333 159339 159343 159345 159349 159351 159355 159357 159359 159360 159361 159363 159364 159365 159367 159369 159373 159375 159379 159381 159385 159391 159393 159399 159403 159405 159409 159415 159421 159423 159429 159433 159435 159441 159445 159451 159459 203614