题目内容

1．我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制（　　）
A．温室效应B．氮的氧化物排放C．白色污染D．对臭氧层的破坏

分析 由信息可知，水力发电可减少火力发电，减少二氧化碳的排放，以此来解答．

解答 解：由信息可知，水力发电可减少火力发电，减少二氧化碳的排放，因此三峡工程有助于控制温室效应，与氮的氧化物排放、白色污染、对臭氧层的破坏无关，
故选A．

点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握火力发电排放的气体为二氧化碳、二氧化硫及固体颗粒物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp2杂化．
（3）W22-的电子式为，基态R原子的价电子排布式为2s22p4．
（4）YQ3分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{36}{ρa{\;}^{3}}$×1030mol-1．
12．已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．
（1）写出基态D原子的电子排布式[Ar]3d64s2．
（2）已知高纯度R的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位．工业 上生产高纯度R的单质过程如下：

写出③的反应方程式SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$ Si+3HCl，已知RHCl3的沸点是31.5°C，则该物质的晶体类型是分子晶体，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为sp3，空间构型是四面体形．
（3）A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是N原子的2p能级处于较稳定的半充满状态，A、B两元素分别与R形成的共价键中，极性较强的是Si-O．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为N2O．
（4）已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为8，一个D的晶胞质量为$\frac{112}{{N}_{A}}$g．
9．乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂．实验制取原理为C6H5-NH2+CH3COOH→C6H5-NH-CO-CH3+H2O，实验方法：
1．投料：在25mL圆底烧瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少许锌粉（约0.01g）然后装上一短的刺形分馏柱，其上端装一温度计，支管通过支管接引管与接受瓶相连，接受瓶外部用冷水浴冷却．
2．反应：将圆底烧瓶在石棉网上用小火加热，使反应物保持微沸约15min．然后逐渐升高温度，当温度计读数达到100℃左右时，支管即有液体流出．维持温度在100～110℃之间反应约1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出．
3．分离提纯，此时温度计读数下降，表示反应已经完成．在搅拌下趁热将反应物倒入10mL水中，冷却后抽滤析出的固体，用冷水洗涤．粗产物用水重结晶，产量0.6～0.9g，熔点113～114℃．
已知：乙酸的沸点为117℃
回答下列问题：
（1）抽滤所需用到的主要仪器有抽气泵、滤纸、胶管、安全瓶、布氏漏斗和吸滤瓶
（2）第一步操作用加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化加入沸石的作用是防止瀑沸
（3）反应为什么要控制蒸馏头支管口温度在100-110摄氏度？过高或过低有什么不妥？水的沸点为100℃，乙酸的沸点为117℃，温度保持在105℃，能使水被蒸馏出去而乙酸不会，进而既除了水，又减少反应物醋酸的损失，能有效地使平衡正向进行
（4）反应一开始为什么要小火加热15min本实验的酰化反应是先成盐后脱水，先小火加热15min是为了使苯胺和乙酸成盐
（5）本实验提高产率的措施有哪些？移去生成物水，增加反应物醋酸，在100-117的范围内适当的提高温度．
16．已知：醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O （其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，微溶于醇，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成Cr3+（备注：Cr2+在溶液中为蓝色）．如下步骤制备醋酸亚铬：
[实验步骤]
①将100mL蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
②按如图连接好仪器，检查装置气密性．
③在A中放入1.47g K2Cr2O7粉末、7.50g锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水，塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N2．
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol•L-1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速率使反应平稳进行．
⑤待反应结束后，将A中液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
回答下列问题
（1）如图装置中，A仪器的名称为三颈烧瓶
（2）简述如何检查该装置的气密性将装置连接好，关闭弹簧夹1.2，往装置A中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好
（3）恒压滴液漏斗对比分液漏斗，显著的优点：
①更好地控制溶液滴入的速率          ②平衡压强，使液体顺利滴下；
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（5）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O，反应完成的标志是溶液变为蓝色
（6）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b（填字母序号）．
a．水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液
（7）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为1.38g，则产品的产率为81.18%．
6．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味
D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性
13．某烃的折线式为，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该烃的分子式是C5H10B．与C4H10互为同系物
C．分子中只有极性共价键D．能与溴水反应使其褪色
10．下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量
C．O22-离子的摩尔质量是32 g•mol-1
D．1 mol H2O的质量为18 g•mol-
11．每l00g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为
成分糖类蛋白质油脂水维生素钙铁锌
质量/g016.65.278.20.000040.0380.00080.0009
则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有（　　）
A．六大类B．五大类C．四大娄D．三大类

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