20．工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标．请回答下列问题:(1)调节pH不宜过大或过小.否则会造成Al的利用率降低,试剂X可选用B．A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NH3&#——青夏教育精英家教网——

20．工业上可用以下方案使饮用水中NO₃^-含量达标．

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
A．NaOH B．Ca（OH）₂ C．NH₃•H₂O D．CuO E．CO₂
（2）流程中操作①的名称为过滤，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：10Al+6NO₃^-+18H₂O═10Al（OH）₃↓+3N₂↑+6OH^-．
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
5H₂+2NO₃^-+2H⁺$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$1N₂+6H₂O．

19．我国酸雨形成的主要原因是（　　）

	A．	石油、天然气等燃烧产生大量二氧化碳
	B．	大量燃烧含硫量高的煤产生二氧化硫
	C．	森林遭到乱砍烂伐，破坏了生态环境
	D．	各种机动车排放的尾气

18．为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气处理装置．
（1）三元尾气处理装置是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无污染的气体．汽车尾气中三种主要大气污染物是：NO_x、CO和SO₂．
试写出在催化剂作用下，氨气还原NO₂的化学方程式：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3．
（2）北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为汽车燃料的好处是燃烧充分，污染少，写出甲醇燃烧的化学方程式：2CH₃OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+4H₂O．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且30S内不变色；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是用待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

16．某工厂废水中含1.00×10^-2mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，设计了如图实验，下列说明正确的是（　　）

	A．	根据第①步反应可知还原性：Cr³⁺大于Fe²⁺
	B．	第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）₃、Fe（OH）₂，不含Fe（OH）₃
	C．	欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理论上需要加入27.8g FeSO₄•7H₂O
	D．	第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角

15．如表对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释（　　）
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO₂为直线形分子	CO₂分子中C═O是极性键
C	H₂O的稳定性大于H₂S	H₂O分子间有氢键
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

14．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O．
（4）爆炸残留在废水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
③步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

13．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是（　　）

12．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
	B．	用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染
	C．	金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
	D．	增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

11．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
	B．	“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
	C．	使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
	D．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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