Question

17．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且30S内不变色；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是用待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

Answer 1

分析 （1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以要用标准溶液润洗；
（5）根据滴定管的结构和精确度．

解答 解：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30S内不变色；
故答案为：红色变为无色，且30S内不变色；
（2）滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定终点的到达，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据用待测溶液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏高；
故答案为：用待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以缺少的操作为：蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗；故答案为：蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗；
（5）滴定管0刻度在上面，下面依次增大，精确度为0.01ml，则滴定管中的液面的读数为22.60mL，故答案为：22.60．

点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析等，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．