13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
12．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl3晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
D验证氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
11．常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）．下列有关分析错误的是（　　）
A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol•L-1
C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1
D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D．甲的物质的量比乙的物质的量少
9．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢铁工业是国家工业的基础．请回答：
①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．
写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑．
8．简述实验室检验Cl-的方法．
7．在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．物质燃烧都是放热反应
B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应
D．化学反应中放出的热量就是反应热
5．在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒．服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒．以下说法正确的是（　　）
A．Vc将Fe3+还原为Fe2+B．Vc解毒未发生氧化还原反应
C．亚硝酸盐是还原剂D．Vc是氧化剂
4．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（　　）
A．SiO2（CuO）：HClB．MgO（Al2O3）：NaOH溶液
C．Na2SiO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D．CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液
 0  159173  159181  159187  159191  159197  159199  159203  159209  159211  159217  159223  159227  159229  159233  159239  159241  159247  159251  159253  159257  159259  159263  159265  159267  159268  159269  159271  159272  159273  159275  159277  159281  159283  159287  159289  159293  159299  159301  159307  159311  159313  159317  159323  159329  159331  159337  159341  159343  159349  159353  159359  159367  203614 

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