18．能把K2CO3.NH4C1.NaC1.(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是A．Ba(OH)2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3——青夏教育精英家教网——

18．能把K₂CO₃、NH₄C1、NaC1、（NH₄）₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（　　）

17．把2.4g镁放入200mL盐酸中，恰好完全反应，试计算：
（1）金属镁的物质的量；
（2）生成标准状况下氢气的体积；
（3）所用盐酸溶液的物质的量浓度．

四氢铝钠（NaAlH₄）在化工生产中有着重要应用．其简易合成工艺流程如图所示．
（1）熔融的四氢铝钠的阳离子只有Na⁺，则阴离子是AlH₄^-．
（2）将一粒钠投入含酚酞的水中，溶液变红色并放出可燃性气体．写出该反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）将饱和氯化铝溶液滴入沸水中得到分散系，用激光灯在暗处照射该分散系，出现一条明亮的“通路”．由此推知，该分散系的分散质直径范围为1nm～100nm．
（4）已知AlCl₃的熔点为190℃，沸点为178℃．在一定压强下，测得熔融的氯化铝不能导电，能否由此推知氯化铝是非电解质？不能（填“能”或“不能”），其理由是氯化铝在水溶液中能电离出氯离子和铝离子而导电，则属于电解质．

15．分子式为C₄H₁₀O且与Na反应的有机物的同分异构体有哪些？写出结构简式并命名．

14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳，Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄ ^2-+2H⁺+2 I^-．

13．已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K⁺、Ca²⁺、Ag⁺、NO₃^-等离子．
（1）为检验废水中含有Ag⁺，可以选用的试剂是HCl（或盐酸盐），如果溶液中确实存在Ag⁺，加入试剂后，将观察到的现象是有白色沉淀析出
（2）实验证明，废液中确实存在上述三种阳离子，为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的铁和盐酸（填物质名称），充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥（填实验操作名称）可得到Cu和Ag．

12．用惰性电极电解熔融NaCl，阳极反应式是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应式是Na⁺+e^-=Na．

11．在热化学方程式中，分子式右侧，用固、液、气字样表示的是③．
①反应条件②温度压力③物质的聚集状态．

10．用20gNaOH配成250mL溶液，然后取出5mL该溶液再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，该100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL恰好完全中和生成Na₂SO₄．

9．下列叙述错误的是（　　）

	A．	¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素
	B．	¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等
	C．	${\;}_{90}^{230}$Th与${\;}_{90}^{232}$Th互为同素异形体
	D．	${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H⁺、H₂是氢元素的五种不同粒子

0 159148 159156 159162 159166 159172 159174 159178 159184 159186 159192 159198 159202 159204 159208 159214 159216 159222 159226 159228 159232 159234 159238 159240 159242 159243 159244 159246 159247 159248 159250 159252 159256 159258 159262 159264 159268 159274 159276 159282 159286 159288 159292 159298 159304 159306 159312 159316 159318 159324 159328 159334 159342 203614