7．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+.现有含1mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液:(1)若向该溶液中通入2molCl2.此时被氧化的离子——青夏教育精英家教网——

7．已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；2Fe²⁺+Br₂=2Br^-+2Fe³⁺，现有含1mol FeI₂和2mol FeBr₂的混合溶液：
（1）若向该溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
（2）若向该溶液中通入3molCl₂则被氧化的离子是I^-、Fe²⁺、Br^-，对应的氧化产物及其物质的量分别是I₂ 1 mol、Fe³⁺ 3 mol、Br₂ 0.5 mol．此时总反应的离子方程式为：6Fe³⁺+4I^-+2Br^-+6 Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+Br₂+12Cl^-．
（3）若向含amol FeI₂和bmol FeBr₂的溶液中通入cmol Cl₂，当I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化时c为（用含a、b的代数式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．

6．如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．

已知：
（1）D、E互为同分异构体；
（2）B能与银氨溶液发生银镜反应；
（3）B、G的相对分子质量相同．
则各物质的结构简式为：AHCHO，BHCOOH，CCH₃OH，DHCOOC₂H₅，ECH₃COOCH₃，FCH₃COOH，GCH₃CH₂OH．

5．用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）CH₃-CH（C₂H₅）-C（C₂H₅）=CH-CH₃4-甲基-3-乙基-2-已烯．
（2）CH₃CH（Br）CH₂OH名称为2-溴-1-丙醇．

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N_A
	B．	28g乙烯在氧气中完全燃烧消耗氧气分子的数目为3N_A
	C．	1mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为10N_A
	D．	分子式为C₂H₆O中含有C-H（碳氢键）的数目为6N_A

3．下列通式只表示一类物质的是（　　）

2．下列不属于有机物的是（　　）

C₆H₆

1．（1）下列反应属于放热反应的是ABD；
（2）属于吸热反应的是CEF．
（3）属于氧化还原反应的是ABF
A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂            B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应          F．氢气还原氧化铜．

20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1；
②需用浓硫酸的体积为250mL．

19．根据题目要求，回答有关问题．
（1）选用下列仪器的编号填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸
②从量氯化钠溶液中提取氯化钠固体，应先在蒸发皿这种仪器中加热；加热过程中玻璃棒的作用是均匀搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，当加热到大量晶体析出少量液体剩余时即可撤走酒精灯，停止加热．
③除去CO气体中的CO₂，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）
④向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色，分离时将玻璃塞打开的目的是使漏斗内外压强相等，液体能顺利流下，上层液体应由上口（上口后或下口）分离出．

18．按要求完成下列各题：
①Na₂SO₄在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

0 159110 159118 159124 159128 159134 159136 159140 159146 159148 159154 159160 159164 159166 159170 159176 159178 159184 159188 159190 159194 159196 159200 159202 159204 159205 159206 159208 159209 159210 159212 159214 159218 159220 159224 159226 159230 159236 159238 159244 159248 159250 159254 159260 159266 159268 159274 159278 159280 159286 159290 159296 159304 203614