16．下列各组物质.可以直接用分液漏斗分离的是( )A．酒精和碘B．硝基苯和水C．乙醇和水D．溴和溴苯——青夏教育精英家教网——

16．下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（　　）

硝基苯和水

15．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）

乙烯和乙炔

溴苯和溴乙烷

14．下列有关有机物的组成的说法不正确的是（　　）

	A．	金刚烷（）分子中含有4个
	B．	利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和二甲醚
	C．	高聚物的相对分子质量不一定为单体相对分子质量的整数倍
	D．	苯、甲苯、乙苯、三硝基甲苯等都是芳香烃

13．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（　　）

	A．	乙醇在一定条件下转化为乙醛，交警用K₂Cr₂O₇检查司机是否酒驾
	B．	由甲苯硝化制对硝基甲苯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
	C．	乙醇分子间脱水成乙醚，溴乙烷在一定条件下脱去HCl成乙烯
	D．	油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯，由丙烯与水反应制丙醇

12．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验，如何检查该装置的气密性．写出检验方法往D中注入一定量的水，记录液面所在的位置，一段时间后液面位置保持不变，说明气密性良好．
（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．
（5）选用仪器C做实验，试样经充分反应，经过过滤、洗涤、烘干，（填实验操作）称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．

11．常温下0.01mol•L^-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6，则该溶液的pH为10，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为10^-4mol/L；将 pH=4的盐酸溶液V₁ L与 0.01mol•L^-1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁＞ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．

常温下，用 0.10mol•L^-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
则滴定HC1溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”），说明判断依据盐酸是强酸，0.10mol/L酸的pH为1．a与b的关系是：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

9．（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1．
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂（沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，将a mol•L^-1的HA与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（A^-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数K_a=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）在1mol•L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 杂质，pH值控制在3.3才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍为1mol•L^-1 （当溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol•L^-1时一般认为该离子已除尽）．
（已知某温度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

8．（1）如图1为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）C图中液面所示溶液的体积为21.10mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C．（填字母标号）；
（2）滴定操作图示如图2正确的是AB（填编号）；

已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数．下面图象表示常温下稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（　　）

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10 ^-5	K_a=3.0×10 ^-8	Ka₁=4.1×10 ^-7 Ka₂=5.6×10 ^-11

	A．	相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	向NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
	C．	图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（R-）}{c（HR）•c（OH-）}$相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
	D．	图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度

0 159090 159098 159104 159108 159114 159116 159120 159126 159128 159134 159140 159144 159146 159150 159156 159158 159164 159168 159170 159174 159176 159180 159182 159184 159185 159186 159188 159189 159190 159192 159194 159198 159200 159204 159206 159210 159216 159218 159224 159228 159230 159234 159240 159246 159248 159254 159258 159260 159266 159270 159276 159284 203614