19．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A． | H2O+H2O?H3O++OH- | B． | CO32-+H2O?HCO3-+OH- | ||
| C． | CO2+H2O?H2CO3 | D． | HCO3-+H2O?CO32-+H3+O |
18．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响：
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度（mol•L-1 ） | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响：
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．
15．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下1molO2与其他物质发生反应时转移的电子数一定为4NA | |
| B． | 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为0.3 NA | |
| C． | 28g C18O中含有的质子数为14 NA | |
| D． | 锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2+ | |
| B． | 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液 | |
| C． | 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解 | |
| D． | 测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上 |
13．下列说法错误的是（ ）
| A． | H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 | |
| B． | 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 | |
| C． | H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 | |
| D． | H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 |
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| B． | 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | |
| C． | 0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（ ）
0 159044 159052 159058 159062 159068 159070 159074 159080 159082 159088 159094 159098 159100 159104 159110 159112 159118 159122 159124 159128 159130 159134 159136 159138 159139 159140 159142 159143 159144 159146 159148 159152 159154 159158 159160 159164 159170 159172 159178 159182 159184 159188 159194 159200 159202 159208 159212 159214 159220 159224 159230 159238 203614
| A． | 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在 | |
| B． | 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 | |
| C． | 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在 | |
| D． | 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在 |