CCH3CH2OHD
ECH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O．
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16．硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解．
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为Fe2O3．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．
（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N．
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→F→D．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色．
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为Fe2O3．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 用化学方程式解释原因 |
| 打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间 | 洗气瓶B中①有白色沉淀生成 | ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl |
| A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管中最终可以看到③有红棕色固体物质生成 | ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→F→D．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色．
14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的沸点R＞X | |
| B． | 原子半径：W＞R＞X | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：X＞Y | |
| D． | X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
13．下列物质属于糖类的是（ ）
| A． | 蛋白质 | B． | 花生油 | C． | 柠檬黄 | D． | 纤维素 |
12．某溶液中有：①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
0 159042 159050 159056 159060 159066 159068 159072 159078 159080 159086 159092 159096 159098 159102 159108 159110 159116 159120 159122 159126 159128 159132 159134 159136 159137 159138 159140 159141 159142 159144 159146 159150 159152 159156 159158 159162 159168 159170 159176 159180 159182 159186 159192 159198 159200 159206 159210 159212 159218 159222 159228 159236 203614
| A． | 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA | |
| B． | 1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3NA | |
| C． | 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 | |
| D． | 1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%．
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