12．化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
（1）如图1为N2和O2生成NO时的能量变化情况．

则NO分解为N2和O2的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol．
①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为0.05mol•（L•min）-1．
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．容器内气体总质量保持不变              B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等    D．容器内气体总物质的量保持不变
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图2所示．电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少13.0g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
11．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
 物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2原料价格表
物质价格/元?吨-1
漂液（含25.2%NaClO）450
双氧水（含30%H2O2）2400
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
10．已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B的官能团的名称是羟基，G是一种高分子化合物，其链节是-CH2-CH2-．
（2）由A生成F的反应类型是加成反应，B生成C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
（3）B和D反应生成E的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是反应酯化反应．
（4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是29.48吨（保留四位有效数字）．
9．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为（NH4）xFey（SO4）n（OH）m．取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液．取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml．该黄铵铁矾样品中m：n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　　）
A．1：2B．1：3C．3：4D．1：4
8．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB．2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2
C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
7．某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是（　　）
A．既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．易溶于水和有机溶剂
C．能与H2在一定条件下发生反应
D．能发生加聚反应，生成物可用    表示
6．关于金属的冶炼，下列说法正确的是（　　）
A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na
B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg
C．通过加热分解HgO可制得单质Hg
D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA
B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA
D．标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA
4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）
A．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
D．鉴别部分蛋白质可利用浓硫酸与蛋白质的颜色反应
3．下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
A．H2O2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl
 0  158927  158935  158941  158945  158951  158953  158957  158963  158965  158971  158977  158981  158983  158987  158993  158995  159001  159005  159007  159011  159013  159017  159019  159021  159022  159023  159025  159026  159027  159029  159031  159035  159037  159041  159043  159047  159053  159055  159061  159065  159067  159071  159077  159083  159085  159091  159095  159097  159103  159107  159113  159121  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网