9．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时.则部分AgCl转化为AgI.原因是( )A．AgI比AgCl稳定B．碘氧化性比氯弱C．I-的还原性比Cl-强D．溶解度AgI＜AgCl——青夏教育精英家教网——

9．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（　　）

	A．	AgI比AgCl稳定		B．	碘氧化性比氯弱
	C．	I^-的还原性比Cl^-强		D．	溶解度AgI＜AgCl

8．要使工业废水中的Pb²⁺沉淀，依据如表数据可知，选用沉淀剂最好为（　　）

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^-4	1.81×10^-7	1.84×10^-14

以上沉淀剂均可

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	锅炉水垢用Na₂CO₃溶液浸泡一段时间后，可用盐酸溶解
	B．	向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，固体颜色变深
	C．	NaH₂PO₄溶液显酸性，Na₂HPO₄溶液显碱性，两种溶液中都有电离平衡和水解平衡
	D．	等物质的量浓度的（NH₄）₂CO₃，（NH₄）₂SO₄，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液，NH${\;}_{4}^{+}$浓度相等

6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

	A．	升高温度，AgCl的溶解度减小
	B．	在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且二者乘积是一个常数
	C．	AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
	D．	向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

5．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	+1	+6、-2	+1	-2

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比丙的强
	B．	甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
	C．	常温下，丁的两种氢化物均为液体
	D．	乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

4．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=7.8×10^-13．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为（　　）

	A．	只有AgBr沉淀
	B．	AgCl和AgBr沉淀等量生成
	C．	AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
	D．	AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

3．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：C＞A
	B．	离子半径：D³⁺＞B^2-
	C．	非金属性：A＞B
	D．	最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

2．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①40mL 0.02mol/L BaCl₂溶液②40mL 0.03mol/L 盐酸 ③10mL 蒸馏水 ④50mL0.05mol/L AgNO₃溶液，则AgCl的溶解度大小顺序为（　　）

①=②=③=④

③＞②＞①＞④

④＞②＞①＞③

③＞①＞②＞④

1．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，下列说法正确的是（AgCl K_sp=1.8×10^-10）（　　）

	A．	有AgCl沉淀析出		B．	无AgCl沉淀
	C．	无法确定		D．	有沉淀但不是AgCl

14．在体积为VL的密闭容器中通入4mol CO和5mol O₂，点燃充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）

0 158882 158890 158896 158900 158906 158908 158912 158918 158920 158926 158932 158936 158938 158942 158948 158950 158956 158960 158962 158966 158968 158972 158974 158976 158977 158978 158980 158981 158982 158984 158986 158990 158992 158996 158998 159002 159008 159010 159016 159020 159022 159026 159032 159038 159040 159046 159050 159052 159058 159062 159068 159076 203614