13．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是( )选项实验操作实验目的或结论A用激光笔分别照射蛋白质溶液.硅酸溶胶将二者区别开B将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 1——青夏教育精英家教网—

13．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶	将二者区别开
B	将C₂H₅OH与浓H₂SO₄在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO₄溶液中	检验有无乙烯生成
C	将Al（OH）₃置于适量0.2mol•L^-1 FeCl₃溶液中，-段时间后可得到红褐色固体	溶度积：K_sp[AL（OH）₃]＞K_sp[Fe（OH）₃]
D	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热	检验蔗糖的水解产物是否具有还原性

A．

B．

C．

D．

12．化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成
	B．	酒精、汽油的危险品标志是
	C．	坚持饮用纯水，有利于人体健康
	D．	含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用

11．烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{4}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
（1）A的名称为2-甲基-1-丙烯；检验D中无氧宫能团的方法是取少量的D于试管中，加入足量的银氨溶液（或新制Cu（OH）₂悬浊液），加热，取反应后的溶液于另一试管中，加硫酸酸化后再加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键．
（2）B→C，D→E的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
（3）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为（CH₃）₂CHCOOH+

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O．
（5）D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式

．
①是苯的一元取代物
②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2
（6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：

．

10．

A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E⁺的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp²杂化．
（3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）
（4）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；该配离子中心离子的配位数为4．
（5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu₂O+2H₂O+N₂↑．

9．我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是bca（填字母）
②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：Fe²⁺在碱性条件下易被氧化成Fe³⁺，进而水解生成Fe（OH）₃胶体，起到较好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₂（胶体）（用必要的离子方程式和文字描述）；
③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d（填字母）
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10^-9，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂CO₃溶液的浓度为.6×10-5mol•L^-1，则生成沉淀所需Ca（OH）₂溶液的最小浓度为2.0×10^-4mol•L^-1．
（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr³⁺、Fe²⁺等离子的废水进行无公害处理

请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H+=2Fe³⁺+2H₂O；
②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
③活性炭的作用是吸附溶液在水中的杂质，并除去水中的异味．

8．已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．

（1）在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是D、G（用字母表达）．
（2）化合物D结构式是O=C=O．
（3）写出A分解的化学反应方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（4）写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：

．
在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是0.1mol•L^-1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图．

7．自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K₂FeO₄）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na2SO₄+O₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的还原剂只有FeSO₄
	B．	每生成1mol Na₂FeO₄只转移5mol的电子
	C．	K₂FeO₄作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用
	D．	该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产

6．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₆H₁₄O₄
	B．	1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH₂
	C．	分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种
	D．	1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

5．

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质，以C₄H₁₀为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	a为C₄H₁₀，b为CO₂
	B．	在熔融电解质中，CO₃^2-向正极移动
	C．	此电池在常温时也能工作
	D．	通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀-26e^-+13CO₃^2-=17CO₂↑+5H₂O

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室用Zn和稀硝酸制取H₂：Zn+2H⁺═Zn₂++H₂↑
	B．	H₂SO₄溶液中和Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
	C．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：2C₄H₃O^-+CO₂+H₂O═2C₆H₅OH+CO₃^-2

0 158877 158885 158891 158895 158901 158903 158907 158913 158915 158921 158927 158931 158933 158937 158943 158945 158951 158955 158957 158961 158963 158967 158969 158971 158972 158973 158975 158976 158977 158979 158981 158985 158987 158991 158993 158997 159003 159005 159011 159015 159017 159021 159027 159033 159035 159041 159045 159047 159053 159057 159063 159071 203614

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