5．有机物 （，常用于汽水、糖果的添加剂．
（1）分子中官能团的名称是羧基、碳碳双键，羟基
（2）写出与Na反应的化学方程式：3HOOCCH（ONa）CH=CHCOOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH=CHCOONa+3H2↑
（3）写出与NaHCO3反应的化学方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2NaHCO3→NaOOCCH（OH）CH=CHCOONa+2CO2↑+2H2O
（4）写出与乙醇完全酯化反应的化学方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CHOOCCH（OH）CH=CHCOOCH2CH3+2H2O
（5）请选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出实验方法和现象：取少量该有机物加入适当溴水，使碳碳双键完全反应，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明含有醇羟基．
4．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
（1）最简单烯烃的电子式：，
（2）相对分子质量最小的有机物结构式：，
（3）食醋中的有机物结构式：，
（4）糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO
（5）只能由一种单烯烃加氢得到的有机物C6H14的结构简式：（CH3）3CCH2CH3
（6）写出蔗糖水解的化学反应方程式C12H22O11+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖 果糖．
3．下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨；          ②D与T；      ③12C和13C；④O2与O3；             ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2； ⑦CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3⑧⑨淀粉和纤维素
其中属于同位素②③；属于同系物⑤⑥；同分异构体⑦；同种物质⑧．
2．有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．.硝基苯的结构简式：
C．四氯化碳的电子式：D．甲烷分子的比例模型
1．有一种结构简式如图的有机物，请回答下列问题：
①该有机物的分子式为C9H11O3N．
②该有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程为+2NaOH→+2H2O．
20．丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题
（1）取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40℃和 60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示． 下列说法正确的是AE
A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲线
B．上述反应的正反应为放热反应
C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率．
D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
（2）当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L-1 时，实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K=18.75．
（3）若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S＜0，在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行．
（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”）
19．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．18gNH4+中含有的电子数为11NA
B．12g石墨中含有的共价键数为1.5NA
C．标准状况下，22.4LNO2和CO2混合物中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成 Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
18．化学与工农业生产、人类生活都密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．高纯度的硅晶体广泛用于制造光导纤维材料
B．燃烧化石燃料产生的废气中含有 SO2，会造成大气污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
D．海轮外壳上镶入铜块，可以延缓船体腐蚀
17．二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度 230-280℃）进行下列反应
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母）cda．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器内压强保持不变
 c．H2O（g）的浓度保持不变
d．CH3OH 的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为 2：1
（2）对于反应③，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为ab（填写序号字母）
a．加入一定量的 H2O（g）
b．降低反应温度
c．加入催化剂
d．缩小容器体积
（3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol•L-1，c（H2）=2.4mol•L-1，5min 后达到平衡，c（CO）=0.5mol•L-1，则 5min 内H2的平均反应速率为0.2mol/（L•min）； 在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0mol•L-1，c（H2）=amol•L-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol•L-1，则 a=5.4
（4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；已知 830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数 K＞1.0（填＞或＜或=）
（5）9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol．
16．A、B、C、D、E、F、G、H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和H相遇产生白色的烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
回答下列问题：
（1）A的化学式是HCl，②中烟的化学式是NH4Cl；
（2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化学式是NO；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
 0  158820  158828  158834  158838  158844  158846  158850  158856  158858  158864  158870  158874  158876  158880  158886  158888  158894  158898  158900  158904  158906  158910  158912  158914  158915  158916  158918  158919  158920  158922  158924  158928  158930  158934  158936  158940  158946  158948  158954  158958  158960  158964  158970  158976  158978  158984  158988  158990  158996  159000  159006  159014  203614 

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