题目内容

1．有一种结构简式如图的有机物，请回答下列问题：
①该有机物的分子式为C9H11O3N．
②该有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程为+2NaOH→+2H2O．

分析 根据结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式，有机物含有羧基和酚羟基，都可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．

解答 解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C9H11O3N，故答案为：C9H11O3N；
（2）有机物含有羧基和酚羟基，都可与氢氧化钠溶液反应，反应的方程式为+2NaOH→+2H2O，
故答案为：+2NaOH→+2H2O．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是（　　）
实验序号甲乙丙
合金质量/mg510770918
气体体积/mL560672672
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
D．丙组充分反应后铝的物质的量为0.01mol
12．下列物质之需克服范德华力，就可气化的是（　　）
A．液态氮B．液态氟化氢C．液态氨D．干冰
9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O
（1）请配平该化学方程式．
（2）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．
16．A、B、C、D、E、F、G、H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和H相遇产生白色的烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
回答下列问题：
（1）A的化学式是HCl，②中烟的化学式是NH4Cl；
（2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化学式是NO；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
6．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是  极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH；Zn是负 极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．放电时，电解质溶液中OH---移向负极．
（2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．
13．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）随温度的升高而降低
B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L
10．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）
A．将铁粉加到稀硝酸中
B．向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
D．将CO2通入一定量的NaOH溶液中
9．一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内压强不再随时间变化
B．单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ
C．容器内XYZ的浓度比为1：2：3
D．容器内各物质浓度不再随时间变化

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