15．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
14．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl（SO4）2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体BAl2O3；沉淀DFe2O3．
（3）写出②的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
13．电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿（主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
从铝土矿到Al（OH）3的转化有两种方案：
方案1：

方案2：

回答下列问题：
（1）写出方案2中，向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（2）上述流程中，试剂A的化学式为CO2；试剂B的化学式为NH3•H2O或NH3；过滤③中，所得固体为Al（OH）3，所得滤液中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式）
（3）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨．
①已知0.1molAl与足量的Fe2O3粉末完全反应（产物都为固态），放出41.42kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
②除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂．下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是a
a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．
12．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2SO4（aq）+Ba （OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．C （s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
D．C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol-1
11．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是（　　）
实验序号甲乙丙
合金质量/mg510770918
气体体积/mL560672672
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
D．丙组充分反应后铝的物质的量为0.01mol
10．已知反应：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是（　　）
A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物又是还原产物
C．FeS既是氧化产物又是还原产物D．1molO2反应氧化2molCuFeS2
9．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol CO2和1mol CO所占的体积相同，所含分子数相同
B．1g CO和1g CO2所占的体积不同，所含分子数不同
C．在任何情况下，1mol CO2和64g SO2所含有分子数和原子总数都相同
D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4L
8．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．金属原子失去电子越多，还原性越强
B．盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
C．工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
7．下列实验方法能够实现的是（　　）
A．用10ml量筒量取7.5ml稀盐酸
B．用托盘天平称取25.20gNaCl晶体
C．用蒸发结晶的方法由硫酸铜溶液制取蓝帆
D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液
6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
（1）F的价电子排布式为3d54s1，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）BD32-中B原子的杂化方式为sp2杂化，该离子的空间构型为平面正三角形
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式NH4NO3或者NH4NO2，化合物ABC中σ键和π键数目之比为1：1，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大．
（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为FeS，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．
 0  158813  158821  158827  158831  158837  158839  158843  158849  158851  158857  158863  158867  158869  158873  158879  158881  158887  158891  158893  158897  158899  158903  158905  158907  158908  158909  158911  158912  158913  158915  158917  158921  158923  158927  158929  158933  158939  158941  158947  158951  158953  158957  158963  158969  158971  158977  158981  158983  158989  158993  158999  159007  203614 

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