下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A．金属原子失去电子越多.还原性越强B．盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强C．工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

	A．	金属原子失去电子越多，还原性越强
	B．	盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
	C．	工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的
	D．	强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

分析 A．还原性的强弱与失电子多少无关；
B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．熔融的氯化铝不导电；
D．强氧化剂与强还原剂不一定反应，如浓硫酸和二氧化硫．

解答解：A．还原性的强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故A错误；
B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，故C错误；
D．强氧化剂与强还原剂不一定反应，如浓硫酸和二氧化硫、氢气等不反应，故D正确．
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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18．取一定量含FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

若稀HNO₃恰好完全反应，则所加稀HNO₃的物质的量浓度为（　　）

19．某烃的相对分子质量为56．
（1）该烃的分子式为C₄H₈．
（2）若能使酸性KMnO₄溶液褪色，则可能的结构简式有CH₂=CH-CH₂-CH₃、CH₃-CH=CH-CH₃、

．
（3）上述（2）中的混合物与足量H₂反应后，所得产物共有2种．
（4）上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有4种．

16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式O=O，B的最高价氧化物的水化物的电子式

．
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是H₂O．（写出化学式）．
（3）写出E离子的离子结构示意图

，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

3．酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C₄H₆O₆）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数Ka₁=9.1×10^-4，Ka₂=4.3×10^-5．②A（或F）+RCOOH（或ROH）在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物．③1.0mol A与足量的金属钠反应可生成2mol H₂．④核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子．⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定．与A相关的反应框图如下：

（1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是①④（填序号）．
①含有羟基 ②含有碳碳双键 ③含-COOR官能团 ④含有两个羧基
（2）写出写出M、F的结构简式：MHOOCCHClCHOHCOOH；FHOOCCH=C（OH）COOH．
（3）B→E的反应类型为：加成反应；框图中反应步骤①的反应条件为NaOH水溶液加热．
（4）在催化剂作用下，B与1，2-丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式：

．
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13．电解法冶炼铝的原料是Al₂O₃，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿（主要成分Al₂O₃，杂质SiO₂、Fe₂O₃）→Al（OH）₃→Al₂O₃→Al．
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方案1：

回答下列问题：
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（2）上述流程中，试剂A的化学式为CO₂；试剂B的化学式为NH₃•H₂O或NH₃；过滤③中，所得固体为Al（OH）₃，所得滤液中溶质的主要成分是NaHCO₃（填化学式）
（3）在生活中，常利用Al与Fe₂O₃间的铝热反应来进行焊接钢轨．
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②除了Fe₂O₃，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂．下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是a
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20．下列除杂所用试剂或操作均合理的是（　　）

选项	物质（括号中为杂质）	除杂试剂	操作
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B	苯（苯酚）	溴水	分液
C	Fe₂O₃（Al₂O₃）	氨水	过滤
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17．某有机物的分子式为C₉H₁₀O₃．它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有（　　）
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18．化学与工农业生产、人类生活都密切相关．下列说法正确的是（　　）

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