12．实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O实验Ι 验证氯气能否与水反应.某同学——青夏教育精英家教网—

12．实验室用MnO₂粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
实验Ι 验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：

（1）从如图2选择适合A处的装置②（填序号）．
（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？不能（填“能”或“不能”），请说明理由Cl₂中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成具有漂白性次氯酸．
实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量4.0gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
②将烧杯中的溶液转移至100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
（3）完成步骤一的空格．
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为5.90mol•L^-1．
（5）某同学欲通过测Cl^-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L^-1AgNO₃溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO₃溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是残余溶液中，n（Cl^-）＞n（H⁺）．

11．Wg10%的盐酸要使其浓度增大一倍，可采用的方法是（　　）

	A．	再通入$\frac{W}{10}$g氯化氢		B．	B、蒸发浓缩成$\frac{W}{2}$g
	C．	蒸发掉溶剂的一半		D．	再加入2Wg25%盐酸

10．下列关于NaHSO₄的说法中正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄固体是离子晶体
	B．	NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1
	C．	NaHSO₄晶体熔化时破坏的是离子键和共价键
	D．	NaHSO₄固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

9．下列关于氯化氢的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氯化氢是白色有刺激性气味的气体
	B．	氯化氢具有强酸性
	C．	氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
	D．	氯化氢极易溶于水

8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）海藻灼烧时是将带其放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤②萃取、分液．
（3）用CCl₄从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在下（填“上”或“下”）层，有机层呈紫红色．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：
①冷凝管进出水方向错误，应为下进上出
②温度计位置错误，温度计的液泡在支管口处．

7．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：
（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成．
①关于H₃PO₃的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是B
A．bdf B．bcf C．ade D．bce，
②写出H₃PO₃与少量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+OH^-=H₃PO₂^-+H₂O；
③Na₂HPO₃为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu₂O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应．

6．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	都是银白色的质软金属，密度都很小
	B．	单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
	C．	碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H₂
	D．	单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

5．欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可采用以下四种方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
按要求回答下列问题：
（1）方法一的操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要100mL容量瓶、胶头滴管；操作2的名称是中和滴定；该过程选择的指示剂是甲基橙；该样品中NaHCO₃的质量分数为$\frac{0.042V（HCl）}{m}$[用如图数据填写含m、V（HCl）的表达式]．
（2）方法二选择将HCO₃^-离子转化为沉淀并称重，试剂A为Ca（OH）₂ 或Ba（OH）₂（填化学式）溶液；操作3的名称是洗涤；如何判断这个目的已经达到：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入硫酸（或硫酸盐），若无沉淀，说明洗涤已完全．
（3）根据方法三中所用的实验装置，可判断需测定的实验数据是m（CO₂）（或实验前后干燥管的质量）；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低．
偏高的原因可能是空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管；
偏低的原因可能是装置中的二氧化碳没有全部排入干燥管．
（4）方法四的实验原理是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

4．有6克含杂质的Na₂SO₃与足量盐酸反应，得气体1.12升（STP），且该气体的平均相对分组质量为60，则杂质可能是（　　）

Na₂CO₃

NaHCO₃

Na₂CO₃和NaHCO₃

Na₂SO₄

3．如表是元素周期表的一部分．五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（　　）

	X	R	Y
Z		W

	A．	Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
	B．	W和R只能形成一种化合物WR₃，且为酸性氧化物
	C．	X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应
	D．	Z与R形成的化合物ZR₂是生产光纤制品的基本原料

0 158800 158808 158814 158818 158824 158826 158830 158836 158838 158844 158850 158854 158856 158860 158866 158868 158874 158878 158880 158884 158886 158890 158892 158894 158895 158896 158898 158899 158900 158902 158904 158908 158910 158914 158916 158920 158926 158928 158934 158938 158940 158944 158950 158956 158958 158964 158968 158970 158976 158980 158986 158994 203614

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