Question

11．Wg10%的盐酸要使其浓度增大一倍，可采用的方法是（　　）

• A． 再通入$\frac{W}{10}$g氯化氢
• B． B、蒸发浓缩成$\frac{W}{2}$g
• C． 蒸发掉溶剂的一半
• D． 再加入2Wg25%盐酸

Answer 1

分析 根据物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$可知，若将Wg10%的盐酸的浓度增大一倍，则需在溶液体积不变的前提下将溶质的物质的量增加一倍，或在溶质的物质的量不变的前提下，将溶液体积缩小为原来一半，据此分析．

解答 解：A、Wg10%的盐酸中含有的额HCl的质量为$\frac{W}{10}g$，若再通入$\frac{W}{10}$g氯化氢，则溶质的物质的量变为原来的2倍，而溶液体积不变，故物质的量浓度增大一倍，故A正确；
B、盐酸易挥发，故将盐酸蒸发浓缩时溶质HCl会挥发，故将盐酸蒸发浓缩成$\frac{W}{2}$g时，溶质的质量剩余多少无法计算，则B错误；
C、盐酸易挥发，故将盐酸蒸发浓缩时溶质HCl会挥发，故将溶液蒸发掉溶剂的一半时，溶质的质量也会损失，且当蒸发掉溶剂的一半时，溶液的体积并不是原来的一半，则C错误；
D、向Wg10%的盐酸中再加入2Wg25%盐酸的盐酸，则溶质的质量m=0.1Wg+0.5Wg=0.6Wg，溶液质量变为3Wg，故溶质的质量分数变为$\frac{0.6Wg}{3Wg}×100%$=20%，变为原来的2倍，但溶液的密度也会随着溶液浓度的改变而改变，故根据物质的量浓度C=$\frac{1000ρω%}{M}$可知，物质的量并不是变为原来的2倍，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了使溶液的浓度改变的方法，应注意的是在蒸发浓缩时，HCl会挥发，故不能用此法来增大HCl的浓度．