4．物质结构决定性质.下列叙述正确的是( )A．离子化合物熔沸点较高.共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物.可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可——青夏教育精英家教网——

4．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低
	B．	非金属原子间不可能形成离子化合物
	C．	确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断
	D．	共价化合物中可能有离子键

3．如图是几种有机物相互间的转化关系．

已知：
a．有机物A、B、C、D均能与 NaHCO₃反应．
b．A能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为 1：2：1：1：1．
c．烯醇

（R和 R′，代表烷基或 H）不稳定，本题各物质均不考虑此类结构．
d．B 碱性条件下水解所得产物含两个-OH，且两-OH连在两个相邻的碳原子上．
请按要求回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键和羧基；反应①的反应类型是加成反应；反应④的条件是浓硫酸、加热．
（2）写出F的结构简式和 E 的反式结构：
F：

E（反式）：

（3）A转化为D，没有直接用酸性高锰酸钾溶液氧化，而是先转化为B，则由A转化为B的目的是：保护碳碳双键．
（4）写出 B 在铜催化下被氧气氧化的化学方程式：

．
（5）反应③的化学方程式为

．
（6）C碱性条件下水解，酸化后得到一种饮料中经常添加的物质苹果酸．写出与苹果酸具有相同种类、相同个数官能团的同分异构（不包括苹果酸）：

．
（7）G 是A在一定条件下的缩聚产物，写出该缩聚反应的化学方程式：

．
I是E在一定条件下的加聚产物，写出该加聚反应的化学方程式：nCH₃OOCCH=CHCOOCH₃$\stackrel{一定条件下}{→}$

．
（8）有机物H是B的同分异构体，且与B具有相同官能团，则H共有12种（不包括 B）．

2．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7g OH^- 所含电子数为0.8N_A
	B．	标准状况下，11.2L HCl 所含质子数为18N_A
	C．	常温下，11.2L Cl₂所含原子数为N_A
	D．	0.5mol D₂O 中所含质子数为5N_A

1．在下列物质中（填序号）
（A）Cl₂（B）NaI （C）H₂S （D）CO₂ （E）CaCl₂（F）N₂（G）CCl₄（H）Na₂O （I）NH₃（J）HBr
（1）含离子键的物质是（B）（E）（F）；
（2）含有共价键化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
（3）由极性键形成的非极性分子是（D）（G）；
（4）由非极性键形成的非极性分子是（A）（F）．

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为N_A
	B．	28g N₂中含有的分子数为N_A
	C．	1mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为N_A
	D．	1L 1mol•L^-1 Na₂ CO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

19．把1.0mol/L CuSO₄溶液、1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（　　）

18．配平下列方程并改写成离子方程式
（1）5SO₂+2KMnO₄+2H₂O→K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（2）3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
（1）B中反应的化学方程式是CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，该反应的还原剂是CO．
（2）实验过程中，C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，D处点燃酒精灯的目的是防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境．
（3）对该实验的分析正确的是ad（选填编号）
a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
c．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO．

16．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（　　）


A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量	B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片	C．加热一定质量的高锰酸钾固体	D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

15．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb．闭合K，发现g 电极附近的溶液先变红，20 min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同．据此回答：

（1 ）a电极的电极材料是PbO₂（填“Pb0₂”或“Pb”）．
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）电解20 min后，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加人的物质及其物质的量是0.1molCu（OH）₂
（4）20 min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此
时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
（5）电解后冷却至常温，取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加人等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入bmL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH₃COOH的电
离平衡常数为1.75×10^-5，则$\frac{a}{b}$=$\frac{175}{176}$．

0 158709 158717 158723 158727 158733 158735 158739 158745 158747 158753 158759 158763 158765 158769 158775 158777 158783 158787 158789 158793 158795 158799 158801 158803 158804 158805 158807 158808 158809 158811 158813 158817 158819 158823 158825 158829 158835 158837 158843 158847 158849 158853 158859 158865 158867 158873 158877 158879 158885 158889 158895 158903 203614