题目内容

17．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
（1）B中反应的化学方程式是CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，该反应的还原剂是CO．
（2）实验过程中，C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，D处点燃酒精灯的目的是防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境．
（3）对该实验的分析正确的是ad（选填编号）
a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
c．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO．

分析 根据已有的一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中一氧化碳具有还原性；一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项以及物质的量的关系进行解答即可，
（1）B中反应一氧化碳和氧化铜在加热是生成铜和二氧化碳，元素化合价升高的物质做还原剂；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，剩余一氧化碳不能排放到空气中；
（3）a．为防止生成的铜被氧化，实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通入一氧化碳；
b．C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量；
c．该反应前后都要通入一氧化碳；
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止防止铜被氧化；
（4）开始先通入一段时间一氧化碳排净装置中的空气；

解答 解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热是生成铜和二氧化碳，故B中的反应是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，该反应中一氧化碳是还原剂，
故答案为：CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，CO；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳是有毒的气体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境，
故答案为：澄清的石灰水变浑浊，防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境；
（3）a．为防止生成的铜被氧化，实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通入一氧化碳，故a正确；
b．C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，故b错误；
c．该反应前后都要通入一氧化碳，故反应开始后通入0.1mol一氧化碳不可生成0.1mol铜，故c错误；
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止防止铜被氧化，故d正确；
故答案为：ad；
④省略A可达到同样的目的，因为为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，
故答案为：为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO．

点评 本题考查的是一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法引起了同学们的思考：如何证明SO2与NaOH发生了反应呢？该小组同学查阅资料：通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2．SO2与NaOH、Ca（OH）2发生反应，该反应的原理、现象和CO2与NaOH、Ca（OH）2的反应相似．
（1）SO2与NaOH反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）甲同学向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，由此获得结论：SO2与NaOH发生了反应．乙同学认为上述实验不够严谨，理由是二氧化硫溶于水也会使塑料瓶变瘪．
（3）两同学运用控制变量的方法设计实验：向两个200mL充满SO2的软塑料瓶中分别注入a mL水和a mLNaOH溶液，振荡．则a≤5mL．两同学实施实验后，可观察到的现象为塑料瓶变瘪程度不相同，氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度大．
（4）为了进一步证明塑料瓶中SO2是否有剩余，该小组同学用两个注射器分别抽取两个塑料瓶中的剩余气体，其后续合理的实验方案为将注射器中的气体推入品红溶液中，若变红色证明气体二氧化硫剩余，若不变红色说明二氧化硫无剩余．
（5）该小组同学反思用NaOH溶液吸收生成SO2的原因是二氧化硫在氢氧化钠溶液中发生反应能吸收更多的二氧化硫气体．
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．通常情况下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA
B．常温常压下，0.1mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
C．1mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上
D．1mol甲基  所含的电子数为7NA
5．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物D．正丁烷和异戊烷是同系物
12．下列说法不正确的是（　　）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，增大压强（缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1.7g OH- 所含电子数为0.8NA
B．标准状况下，11.2L HCl 所含质子数为18NA
C．常温下，11.2L Cl2所含原子数为NA
D．0.5mol D2O 中所含质子数为5NA
9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．
图表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．
图表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．
图表示表面有氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化曲线
6．下列不属于盐的是（　　）
A．NH4ClB．MgOC．Fe2（SO4）3D．NaHCO3
7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
E．能被KCl溶液激活
F．可用于海上应急照明供电

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网