10．2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA．9gH2O中所含的电子数目为5NA．——青夏教育精英家教网——

10．2.4gMg变为Mg²⁺时失去的电子数目为0.2N_A．9gH₂O中所含的电子数目为5N_A．

9．46gNa中有2molNa原子，有2N_A个Na原子，有22mol电子，有22mol质子．

8．现将质量分数为x%的H₂SO₄和3x%的H₂SO₄等体积混合，所得混合液的质量分数为m%，则m与x的关系为（　　）

7．某温度（t℃）时，水的K_w=1×10^-12，该温度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大．该温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈碱（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c（OH^-）=10^-7mol•L^-1．

6．向铁和氧化铁的混合物中加入480ml 0.250mol•L^-1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672ml氢气（标准状况下测定）．回答下列问题；
（1）实验室欲用浓度为10.0mol•L^-1的浓盐酸配制480ml 0.250mol•L^-1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸12.5ml．
（2）原混合物中单质铁的质量为2.24g．

5．某化学兴趣小组对氧化铁和铜的混合物进行如下实验：

（1）试剂X是淀粉水解的最终产物，写出加热后的实验现象产生砖红色的沉淀．
（2）写出反应①的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）写出检验溶液B中阳离子的实验步骤、现象及结论取溶液B少量于试管中，先加入KSCN溶液不显红色，再通入Cl₂，溶液变红，证明溶液B中含有Fe²⁺．

4．室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）．试计算：
（1）原溶液中所含H₂SO₄的物质的量0.02mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L^-1．

3．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（　　）

	A．	正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
	B．	乙烯分子与苯分子都能与H₂发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
	C．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
	D．	乙醛加入Cu（OH）₂粉末并加热可看到红色沉淀生成

2．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

元素符号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L²⁺与R^2-的核外电子数相等
	B．	M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M
	C．	氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
	D．	单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体可制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：
（1）电源的负极是X．
（2）阴极的反应式是H₂O+2e^-═H₂↑+O^2-，CO₂+2e^-═CO+O^2-．
（3）当生成混合气体H₂和CO共6mol，其中H₂和CO物质的量之比为1：1时．标准状况下产生氧气的体积为67.2L．

0 158675 158683 158689 158693 158699 158701 158705 158711 158713 158719 158725 158729 158731 158735 158741 158743 158749 158753 158755 158759 158761 158765 158767 158769 158770 158771 158773 158774 158775 158777 158779 158783 158785 158789 158791 158795 158801 158803 158809 158813 158815 158819 158825 158831 158833 158839 158843 158845 158851 158855 158861 158869 203614