18．下列铁的化合物可以分别通过化合反应.置换反应.复分解反应生成的是( )A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe(OH)3D．Fe2(SO4)3——青夏教育精英家教网——

18．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（　　）

Fe₂（SO₄）₃

17．常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）

	A．	将溶液稀释到原体积的10倍		B．	加入适量的氯化铵固体
	C．	加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液		D．	加入等体积0.1 mol/L盐酸

16．公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹．产生这种现象是因为指纹中留有少量（　　）

15．下列实验目的可以达到的是（　　）

	A．	醋酸钠晶体与碱石灰共热制取甲烷
	B．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
	C．	一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体
	D．	用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）₂和NaHCO₃溶液

14．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）

	A．	Fe-FeCl₂-FeCl₃-Fe（OH）₃		B．	Al-Al₂O₃-Al（OH）₃-NaAlO₂
	C．	S-SO₃-H₂SO₄-MgSO₄		D．	N₂-NO₂-NO-HNO₃

13．电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．请回答：
放电时氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．

12．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称 B圆底烧瓶
（2）实验步骤：
连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；装置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有强氧化性）的作用是除去SO₂气体；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

11．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（　　）
①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素
②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键
④由共价键形成的物质一定是共价化合物
⑤单质中一定含有化学键．

10．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应
	B．	C₅H₁₀不属于烷烃，C₅H₁₂属于烷烃且有三种同分异构体
	C．	淀粉和纤维素均可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，因此它们互为同分异构体
	D．	乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）₂反应

9．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
	B．	L电子层为奇数的所有元素都是非金属
	C．	第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32
	D．	由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

0 158640 158648 158654 158658 158664 158666 158670 158676 158678 158684 158690 158694 158696 158700 158706 158708 158714 158718 158720 158724 158726 158730 158732 158734 158735 158736 158738 158739 158740 158742 158744 158748 158750 158754 158756 158760 158766 158768 158774 158778 158780 158784 158790 158796 158798 158804 158808 158810 158816 158820 158826 158834 203614