19．铜及其化合物在日常生活中应用广泛．某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中(含FeCl3.FeCl2含CuCl2)制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O).设计路线如——青夏教育精英家教网——

19．铜及其化合物在日常生活中应用广泛．某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl₃、FeCl₂含CuCl₂）制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），设计路线如下：

回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe³⁺，常用的试剂是KSCN（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl₂，反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）操作1的名称是过滤；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的D；
A．NaOH溶液 B．Na₂CO₃ C．氨水 D．CuO
若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe³⁺物质的量浓度为4×10^-8mol•L^-1（已知25℃时，K_ap=4×10^-38）．
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．在氯化氢气流中进行操作的原因是Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺，增大氢离子浓度，抑制Cu²⁺水解（结合离子方程式并简要说明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO₂，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．若按其设想，铜棒应连接电源的正（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

18．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ 键，2个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ （或[Ar]3d⁶），作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为三角锥形．

17．对实验I～IV的实验现象预测正确的是（　　）

	A．	实验：液体分层，上层呈紫红色
	B．	实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
	C．	实验：试管中溶液颜色变为血红色
	D．	实验：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现白色晶体

16．一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的共有（　　）
①硫酸铝
②小苏打
③氯化亚铁
④氢氧化铜
⑤氢氧化铁
⑥磁性氧化铁．

15．下列除去少量杂质的方法正确的是（　　）

	A．	Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H₂SO₄充分反应后过滤
	B．	Cu（NO₃）₂溶液中含少量AgNO₃：加入足量Cu屑充分反应后过滤
	C．	Na₂SO₄溶液中含少量H₂SO₄：加入足量Ba（OH）₂充分反应后过滤
	D．	CaCO₃固体中含少量Na₂CO₃：加入足量稀HCl充分反应后过滤

如图将充满CO₂的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（　　）
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色．

13．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）

	A．	用水鉴别炭粉和二氧化锰
	B．	用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
	C．	用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
	D．	用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片

12．下列离子的检验方法合理的是（　　）

	A．	向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe²⁺
	B．	用酸性KMnO₄溶液检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂
	C．	向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe³⁺
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe²⁺，不含有Mg²⁺

11．某研究小组用如图装置进行SO₂ 与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解，操作中不需要的仪器有c、e（填字母）．
a．药匙　b．烧杯　c．石棉网　d．玻璃棒　e．坩埚
（2）通入足量SO₂时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色．
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO₂氧化为H₂SO₄，干扰试验．
（4）D装置中倒置漏斗的作用是充分吸收气体，防止溶液倒吸．
（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有b、c（填字母）．
a．浓H₂SO₄　　b．酸性KMnO₄溶液 c．碘水　　　　d．NaCl溶液．

10．下述四个反应哪个与其他反应类型不同（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色		B．	乙烯使酸性高锰酸钾褪色
	C．	甲苯使酸性高锰酸钾褪色		D．	乙醇使酸性高锰酸钾褪色

0 158475 158483 158489 158493 158499 158501 158505 158511 158513 158519 158525 158529 158531 158535 158541 158543 158549 158553 158555 158559 158561 158565 158567 158569 158570 158571 158573 158574 158575 158577 158579 158583 158585 158589 158591 158595 158601 158603 158609 158613 158615 158619 158625 158631 158633 158639 158643 158645 158651 158655 158661 158669 203614