题目内容

16.一定条件下,下列物质可以通过化合反应制得的共有(  )    
①硫酸铝  
②小苏打  
③氯化亚铁 
 ④氢氧化铜  
⑤氢氧化铁  
⑥磁性氧化铁.
A.3种B.4种C.5种D.6种

分析 ①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成;  
②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成;  
③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁; 
④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成;  
⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成;  
⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成.

解答 解:①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成;  
②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成;  
③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁; 
④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成;  
⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成;  
⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成,
则利用化合反应制得的有②③⑤⑥,共4种,
故选B.

点评 本题考查金属及化合物的性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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13.铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途.
(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液.其金属性比铜强(填“强”或“弱”)
(2)Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似,则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O.
(3)工业上净化处理铬污染的可用电解法.将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解.经过一段时间后,溶液中Cr和Fe转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去.
①写出阴极的电极反应式:2H++2e-=H2↑.
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去,原理为阳极Fe-2e-=Fe2+,6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O,消耗H+,同时阴极H+放电,c(OH-)增大,Fe3+、Cr3+结合OH-转化为沉淀(用离子方程式和必要的文字说明).
③电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol•L-1,则溶液中c(Cr3+)为3×10-6mol•L-1(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31).
(4)CrO3具有强氧化性,可用于查处酒驾,原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO43],则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO43+3CH3CO0H+9H2O.
(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率($\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%)随温度的变化如右图所示,则B点时剩余固体的成分是Cr2O3(填化学式).

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