14．有铁和氧化铁组成的粉末状混合物19.2g.向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸.当固体全部溶解时.放出3.36L氢气．经测定.加入的硫酸实际上消耗了$\frac{3}{5}$.且反应后的溶液中不——青夏教育精英家教网——

14．有铁和氧化铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）．经测定，加入的硫酸实际上消耗了$\frac{3}{5}$，且反应后的溶液中不含三价铁离子．
（l）写出反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）混合物中铁和氧化铁的质量各为多少？
（3）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？

13．有关阿佛加德罗常数（N_A），下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol SiO₂晶体中，含有2N_A个Si-O共价键
	B．	常温下，4.4 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A
	C．	0.2 mol Cl₂与足量的铁粉充分反应，转移电子数为0.6N_A
	D．	标准状况下，11.2 L 氯仿所含分子数为0.5 N_A

12．一块金属钠投入过量的AlCl₃溶液中，生成物是（　　）

H₂、Al（OH）₃

H₂、NaCl、NaAlO₂

H₂、NaCl、Al（OH）₃

11．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO₂替代Cl₂对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术．工业上制备ClO₂的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO₃制得．
（1）在硫酸酸化的条件下用草酸还原NaClO₃制ClO₂，其反应的化学方程式为2NaClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+Na₂SO₄+2H₂O．
（2）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①写出第二步反应的离子方程式CH₃OH+3Cl₂+H₂O=CO₂↑+6Cl^-+6H⁺．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是催化作用．
（3）ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐，写出ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
（4）ClO₂可用于含CN^-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气．
①已知CN^-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN^-的电子式

．
②写出该反应的离子方程式2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．

10．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定条件下有如图所示的转化关系：

已知：
①经分析，图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
（1）写出A的化学式：CaC₂O₄•H₂O，D中阴离子的结构示意图为

；
（2）反应①的化学方程式为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH₄O．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃．

9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	石灰水
②	HCl	CO₂	石灰水
③	CO₂	SO₂	Ba（NO₃）₂
④	NO₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂

①②③④⑤

8．下列化学用语或命名正确的是（　　）

	A．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	B．	含有10个中子的氧原子的符号：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	S^2-的结构示意图
	D．	NH₄Cl的电子式：

7．在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率加快（填加快、减慢、不变、不确定），理由是增加反应物氢气浓度，反应速率加快
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率减慢（填加快、减慢、不变、不确定），理由是体积增大，浓度降低，反应速率减慢．

6．CO₂是最常见的酸性氧化物之一，实验室用一定浓度的NaOH溶液吸收二氧化碳可以得到相应的盐溶液．某实验兴趣小组对该反应的产物成分进行探究：
Ⅰ．①取反应后溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红．
甲同学认为一定是剩余氢氧化钠使溶液显碱性．
乙同学不同意他的看法，理由是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-）（用离子方程式表示）．
丙同学为了验证甲乙两位同学的观点，设计了如下实验：取少量一定浓度的NaOH溶液并向溶液中通入过量CO₂，再向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液仍然变红．（不考虑CO₂溶解），请将该溶液中所有离子的浓度由大到小排列：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
②若反应后的溶液中只有一种酸式盐，请设计实验证明该结论．
提供试剂：稀盐酸，Ba（OH）₂溶液，BaCl₂溶液，酚酞，澄清石灰水，MgCl₂溶液，NaOH溶液

实验步骤	预期现象和结论

Ⅱ．有同学认为SO₂与CO₂相似也可以与NaOH溶液反应．实验发现将过量SO₂通入少量一定浓度的NaOH溶液，所得溶液能使pH试纸变红．（不考虑SO₂溶解）
请将该溶液中所有离子的浓度由大到小排列：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^- ）．

5．设N_A代表阿加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A
	B．	常温常压下，4.6 g NO₂气体含有0.1N_A个分子
	C．	常温下，1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25 mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同
	D．	l mol•L^-1的NaClO溶液中ClO^-和HClO共N_A个

0 158334 158342 158348 158352 158358 158360 158364 158370 158372 158378 158384 158388 158390 158394 158400 158402 158408 158412 158414 158418 158420 158424 158426 158428 158429 158430 158432 158433 158434 158436 158438 158442 158444 158448 158450 158454 158460 158462 158468 158472 158474 158478 158484 158490 158492 158498 158502 158504 158510 158514 158520 158528 203614