9．将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中.发现烧杯中有气泡产生.在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生.沉淀物先多后少．反应完毕后.收集到标准状况下氢气13.44——青夏教育精英家教网——

9．将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl₃和MgCl₂的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少．反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg²⁺、Al³⁺及Cl^-的物质的量浓度．

某无色透明的溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2- 等离子，在此溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，结果发现没有气体生成．但有白色沉淀产生．加入的氢氧化钠溶液体积（V）和产生的沉淀量m的关系如图所示．则溶液中一定存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺，一定不存在的离子是NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-．

7．铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出对应的化学方程式4Al+3O₂=2Al₂O₃．之所以能用来作为锅子等餐具，是因为表面形成一层致密的氧化膜，保护铝，使其耐腐蚀．

6．某化学兴趣小组在探究铝的性质时，发现铝片（没有除去氧化膜）与pH相同（pH=1）的盐酸和硫酸在同温同压下反应时两者产生气体的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是（　　）

	A．	上述两溶液中盐酸的物质的量浓度比硫酸的物质的量浓度大
	B．	硫酸使铝钝化
	C．	生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水
	D．	氯离子可能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能

5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	铍的氧化物的水化物可能具有两性
	B．	砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸
	C．	氢氧化铷[RbOH]易溶于水
	D．	硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

4．下列元素中，非金属性最弱的是（　　）

3．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-		B．	Na⁺、H⁺、OH^-、Cl^-
	C．	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、H⁺

2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在应用时应加以控制的是（　　）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制易拉罐 ⑤包装糖果和小食品
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料．

1．人体血红蛋白中铁元素的主要化合价是（　　）

+2，+3价都有

20．下列元素中，属于第三周期的是（　　）

0 158099 158107 158113 158117 158123 158125 158129 158135 158137 158143 158149 158153 158155 158159 158165 158167 158173 158177 158179 158183 158185 158189 158191 158193 158194 158195 158197 158198 158199 158201 158203 158207 158209 158213 158215 158219 158225 158227 158233 158237 158239 158243 158249 158255 158257 158263 158267 158269 158275 158279 158285 158293 203614