Question

5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

• A． 铍的氧化物的水化物可能具有两性
• B． 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸
• C． 氢氧化铷[RbOH]易溶于水
• D． 硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

Answer 1

分析 A．Be与Al位于对角线位置；
B．同主族元素的单质及化合物性质相似；
C．碱金属从上到下对应碱的碱性增强，易溶于水；
D．同主族从上到下非金属性减弱．

解答 解：A．铍和Al位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则铍的氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；
B．由同主族化合物性质相似可知，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水也不溶于稀酸，但At为第六周期ⅦA族元素，卤族元素随电子层数的增多，单质的颜色不断加深，所以砹为有色固体，故B正确；
C．碱金属从上到下对应碱的碱性增强，易溶于水，则氢氧化铷[RbOH]易溶于水，故C正确；
D．硒是第四周期第VI A族元素，硒化氢的性质与H₂S相似，但非金属性S强，没有H₂S稳定，故D错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律为解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论，题目难度不大．