Question

6．某化学兴趣小组在探究铝的性质时，发现铝片（没有除去氧化膜）与pH相同（pH=1）的盐酸和硫酸在同温同压下反应时两者产生气体的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是（　　）

• A． 上述两溶液中盐酸的物质的量浓度比硫酸的物质的量浓度大
• B． 硫酸使铝钝化
• C． 生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水
• D． 氯离子可能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能

Answer 1

分析 pH相同（pH=1）的盐酸和硫酸，氢离子浓度相同，不同是阴离子，铝与盐酸反应速率较大，可能Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用进行判断．

解答 解：A．硫酸和盐酸都是强酸，pH=-lgc（H⁺），pH相同（pH=1）的盐酸和硫酸，c（H⁺）=0.1mol/L，氢离子浓度相同，故A错误；
B．常温下，Fe、Al遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步进行，pH=-lgc（H⁺），pH=1的硫酸，c（H⁺）=0.1mol/L，属于稀硫酸，不会发生钝化，故B错误；
C．生成的氯化铝、硫酸铝都能溶于水，故C错误；
D．盐酸和硫酸，氢离子浓度相同，不同是阴离子，铝与盐酸反应速率较大，可能Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用，即氯离子可能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能，故D正确；
故选D．

点评 本题考查应向化学反应速率的原因探究，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握题题干信息为解答该题的关键．