6．漂粉精是常用的消毒剂．(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精.化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O．(2)用于漂白时.在溶液里加少许——青夏教育精英家教网——

6．漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，这是因为加入盐酸能生成更多的次氯酸，增强漂白性；有关的化学反应方程式为Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

5．氯气是有毒的，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御方法是（　　）
①人躲到低洼的地方
②人躲到较高的地方
③用浸有氢氧化钠浓溶液的毛巾蒙面
④用浸有肥皂水的软布蒙面．

4．下列关于氯水的说法正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含氯气和水分子
	B．	新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
	C．	光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
	D．	氯水放置数天后pH将变大

3．下列关于相对原子质量的说法正确的是（　　）

	A．	是原子的实际质量		B．	是质子数加中子数
	C．	标准是碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$		D．	相对原子质量的单位是Kg

2．下列四个图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是（　　）

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H₂O
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性
（3）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H₂产生
（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：滤液中加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，说明存在Fe³⁺．

20．金属的冶炼方法有很多，有加热法，热还原法、电解法、湿法冶金等．
我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于湿法冶金（填冶炼的方法）；铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于热还原法（填冶炼的方法）写出铝与四氧化三铁的反应方程式：8Al+3Fe3O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

19．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是$\frac{1}{84}$mol（用分数表示）．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸是Al（OH）₃，6片小苏打片相当于胃舒平3.8g（保留一位小数片．
（3）达喜的化学成分是Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O（相对分子质量为602），取该碱式盐3.01g，当加入盐酸至45.0mL时，CO₂正好完全放出，则该盐酸物质的量浓度为2mol/L．若在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，最终得到的沉淀为1.74g．
（4）医学临床证明：胃粘膜受CO₂气体刺激易产生胃酸（盐酸），据此原理你认为上述三种胃药治疗胃酸过多型胃病，效果最差的是小苏打（填名称），理由是中和相同量胃酸，小苏打产生的二氧化碳最多．

18．易拉罐主要成分探究：
一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见，本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象．
提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁．
探究过程及现象：
（1）配制20%（密度为1.2g/mL）的氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸．
（2）将易拉罐剪开，用砂纸去除表面油漆和氧化膜，再剪取一小块进行实验．
实验一：向装有铝合金的试管中滴加足量的20%NaOH溶液，看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物．
实验二：向实验一的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量，静置24小时，按实验顺序，记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置一段时间后，溶液呈棕黄色．
实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）本实验所配制的c（NaOH）=c（HCl）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）写出实验一中反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）写出实验二中产生现象①的离子方程式为（填字母，下同）A，现象②的离子方程式为B．现象③的离子方程式为C．
A、H⁺+OH^-→H₂O
B、AlO₂^-+H ⁺+H₂O→Al（OH）₃↓
C、Al（OH）₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O
（4）实验二所得溶液静置一段时间后由浅绿色变为棕黄色的原因是（用文字描述）：溶液中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
（5）由此可知该假设成立（填“成立”，“不成立”或“无法确定”）．

17．看图按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是B．
（2）向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的氨水，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入氨水溶液体积（X）的关系图是D．
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量盐酸，所生成沉淀Al（OH）₃质量（Y）和加入HCl溶液体积（X）的关系图是F．
（4）向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入过量NaOH溶液，所生成沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（5）向饱和的石灰水中通入过量的CO₂气体，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂体积（X）的关系图是A．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（7）向含有Ca（OH）₂和NaOH的混合溶液中通入过量的CO₂气体，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂体积（X）的关系图是G．

0 158027 158035 158041 158045 158051 158053 158057 158063 158065 158071 158077 158081 158083 158087 158093 158095 158101 158105 158107 158111 158113 158117 158119 158121 158122 158123 158125 158126 158127 158129 158131 158135 158137 158141 158143 158147 158153 158155 158161 158165 158167 158171 158177 158183 158185 158191 158195 158197 158203 158207 158213 158221 203614