下列四个图中.白球代表氢原子.黑球代表氦原子.表示等质量的氢气与氦气混合的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列四个图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=$\frac{m}{M}$判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．

解答解：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，
设质量为4g，则氦气的物质的量为：$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，
氢气的物质的量为：$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，
所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，
稀有气体为单原子分子，故A、C错误；
B中氢气与氦气的物质的量之比为2：1，D中为1：1，故B正确、D错误；
故选B．

点评本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．

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12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）用元素符号表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
（2）A的单质的电子式为

，C和E形成化合物的电子式

13．某溶液可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，溶液呈无色，然后滴加足量BaCl₂溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L．
已知：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	原溶液一定存在NH₄⁺、I^-
	B．	原溶液一定不含Ba²⁺、Fe³⁺、I^-
	C．	原溶液可能存在K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
	D．	另取试液滴加足量盐酸、BaCl₂溶液，即可确定溶液所有的离子组成

10．根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式为

．
（2）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有①⑥，属于加成反应的有③⑤．
（3）反应④所用的试剂和条件是NaOH、乙醇溶液加热．
（4）反应③的化学方程式是

．
（5）反应⑥的化学方程式是

17．看图按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是B．
（2）向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的氨水，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入氨水溶液体积（X）的关系图是D．
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量盐酸，所生成沉淀Al（OH）₃质量（Y）和加入HCl溶液体积（X）的关系图是F．
（4）向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入过量NaOH溶液，所生成沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（5）向饱和的石灰水中通入过量的CO₂气体，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂体积（X）的关系图是A．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（7）向含有Ca（OH）₂和NaOH的混合溶液中通入过量的CO₂气体，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂体积（X）的关系图是G．

7．在盛有氯气的2个集气瓶中，分别做以下实验：
（1）用木锉把钠块锉成钠屑并将钠屑撒入集气瓶中，现象是剧烈燃烧形成白烟，化学方程式为2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入集气瓶中，现象是剧烈燃烧形成黄色烟，化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈淡绿色．

一定温度下，向2L密闭容器中加入1molNH₃（g）．发生反应2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H₂物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率V（H₂）=0.025mol/（L．min）．
（2）若从t₁到t₂时间段内，反应吸收热量18.4kJ，则该时间段内均反应速率V（N₂）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反应至3min时．气体的总物质的量变为1.2mol，则3min内的平均反应速率V（H₂）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min时，转移电子1.5N_A．则这5min内的平均反应速率V（NH₃）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min时，容器内的压强变为原来的1.6倍，则这8min内的平均反应速率V（N₂）=0.01875mol/（L．min）．

硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、复合材料等高新材料领域．
（1）写出硼元素基态原子的电子排列图1s²2s²2p¹．
（2）B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B（用元素符号表示）．
（3）与三氯化硼互为等电子体的一种分子的化学式为SO₃．
（4）磷化硼（BP）是一种磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氢气气氛中，高温（＞75℃）下制得的．它的晶体结构单元与金刚石类似．写出生成BP的反应方程式BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞参数为a pm，则BP密度的表达式为$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（用含a、N_a的式子表示）．
（5）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图l）
①1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键．
②硼酸溶于水后，电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺离子．[B（OH）₄]^-中B原子杂化类型为正四面体型．
（6）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列-．如图2是该晶体微观空间取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化镁的化学式为MgB₂．

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	足量硫酸铝与纯碱反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	C．	氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
	D．	向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O