6．工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气，装置如图1：

利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾．主要的生产流程如图2：
（1）写出汞阴极法的阴极电极反应式Na++e-=Na；解汞室内的反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）反应原理如下：
反应①：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
氧化过程化学方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O；
若加入过量NaClO，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式3ClO-+Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3HClO；
转化过程：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该过程在某低温下进行的，说明些温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）实验室在过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）既能起到杀菌作用又能起到净水作用，原因是其在水溶液中易水解产生氧气，请写出其水解化学方程式4K2FeO4+10H2O═4Fe （OH）3↓+4KOH+3O2↑．
5．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的阳离子有K+；
③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-．
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值为0.15；
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．
4．工业上用废旧铅蓄电池电极填充物铅泥（主要成分PbO2、PbSO4）回收铅，流程如下：
已知：Ksp（PbSO4））=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列问题：
（1）为提高铅泥与混合溶液的反应速率，可采取的措施是充分搅拌或适当升高温度（任写一点），该反应的离子方程式是PbO2+4H++SO42-+2Fe2+=2Fe3++PbSO4↓+2H2O
（2）滤液B可用来提取含结晶水的硫酸盐（摩尔质量为322g/mol），该盐的化学式是Na2SO4•10H2O，主要实验步骤为：向该滤液中加入适量的硫酸钠溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）已知：25℃，101kPa时，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
2Pb（s）+O2（g）═2PbO（s）△H=-438kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565kJ/mol
PbO与焦炭反应生成Pb和CO2的热化学方程式是2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO2（g）△H=+45KJ/mol．
（4）若与铅泥反应的FeSO4为0.2mol，标准状况下，步骤③、④中共收集到11.2LCO2．步骤④中还收集到4.48LCO，不考虑流程中铅元素的损失，则铅泥中PbSO4的质量为90.9g．
3．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe3+）约为4.0×10-17mol•L-1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是SO2．（填化学式）
（4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
2．含锌废催化剂中除含大量ZnO外，同时还可能含有CuO、Al2O3和Fe2O3杂质，回收废催化剂中的锌及其他金属，可以缓解矿产资源的供需矛盾．某回收法的工艺流程如下：
已知：常温下，1mol•L-1氨水的pH约为11.5，Al2O3在pH=10.8时开始溶解．
（1）ZnO与Al2O3均可溶于强碱，1molZnO能消耗0.5mol•L-1的NaOH溶液4L
（2）浸取时生成[Zn（NH3）4]CO3，浸取时反应的化学方程式为ZnO+3NH3+NH4HCO3=[Zn（NH3）4]CO3+H2O．
（3）温度和浸取制的pH对锌浸出率的影响如图所示．

①适宜选择的温度为328K；温度不宜过高的原因是氨气溶解度下降，同时碳酸氢铵会分解，不利于生成[Zn（NH3）4]CO3
②适宜选择的pH为9.5；pH过高，其他杂质离子易进入浸取液，该反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）滤液蒸氮时，锌铵溶液最终会以碱式碳酸锌沉淀的形式从溶液中析出．
①洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体为止，等水流尽后，重复2到3次
②碱式碳酸锌的化学式为Znx（OH）y（CO3）z，为确定其组成进行如下实验：
a．称取3.23g样品进行高温煅烧至质量不再改变
b．将生成的气体依次通过分别盛有浓硫酸、碱石灰的装置，装置质量分别增加0.36g，0.44g；
c．剩余固体的质量为2.43g
碱式碳酸锌的化学式为Zn3（OH）4CO3
③根据步骤②中所得数据，写出蒸氮反应的化学方程式：3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn3（OH）4CO3+12NH3↑+2CO2↑．
1．氯碱工业生产主要流程如图1所示：
（1）脱氯工序中的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
Ⅰ、食盐水的精制
（2）一次精制：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，第一步加过量的BaCl2除SO42-，第二步加过量Na2CO3除Ca2+、Ba2+，第三步加过量NaOH除Fe3+和Mg2+，过滤后用盐酸中和．
（3）二次精制：经一次精制后的盐水中仍含少量Ca2+、Mg2+，若不除去，电解过程中造成的危害是与电解生成的OH-反应生成难溶氢氧化物，因此必须C被除去（填编号）．
A．分别加入Na2CO3和NaOH    B．加入适量盐酸   C．送入阳离子交换塔
Ⅱ、离子交换膜法电解装置（如图2）：
（4）将进入电解槽的精制饱和食盐水预热至80～90℃，其目的是增大溶液的导电性（或离子迁移速度加快）、减小氯气在溶液中的溶解；阳离子交换膜的作用有让Na+通过使膜两边溶液呈电中性、防止氢氯混合发生爆炸、防止氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl影响烧碱的质量．
（5）某工厂用电流强度为1.45×104A的电解槽生产8小时，制得32.0%的烧碱溶液0.507t，则该厂电解的电流效率为93.7%（1mol e-的电量取9.65×104C）．
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm-3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L-1，溶液中含氢氧化钠为m g，该温度下NaOH的溶解度为Sg．
（1）用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示该温度下NaOH的溶解度为（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．
1．如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途．请回答：
（1）除去氢气和氧气混合气体中的水蒸气，装置内盛的物质是浓硫酸（填“A”或“B”）端通入．要除去氢气中的氯化氢气体，装置内应盛的物质是氢氧化钠溶液．
（2）欲证明氧气中混有氯化氢气体．装置内应盛硝酸银溶液反应中可观察到的现象时产生白色沉淀．检验一氧化碳中混有二氧化碳气体，装置内应盛澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）若用排空气法收集甲烷，气体应从B端通入；若用排水法收集一氧化碳，瓶内先装满水．一氧化碳气体从B端通入；若用水将装置中的一氧化碳排出，进行实验时，水应从A端通入．（填“A”或“B”）
20．下列与蛋白质的变性无关的是（　　）
A．甲醛溶液浸泡生物样本
B．强酸、强碱对蛋白质的腐蚀
C．重金属盐使人和动物中毒
D．浓的硫酸铵溶液使鸡蛋清溶液析出固体
19．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（　　）
A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色：氯气具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂
 0  158005  158013  158019  158023  158029  158031  158035  158041  158043  158049  158055  158059  158061  158065  158071  158073  158079  158083  158085  158089  158091  158095  158097  158099  158100  158101  158103  158104  158105  158107  158109  158113  158115  158119  158121  158125  158131  158133  158139  158143  158145  158149  158155  158161  158163  158169  158173  158175  158181  158185  158191  158199  203614 

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