18．下列反应中.H2SO4只起催化作用的是( )A．乙醇与乙酸的酯化反应B．乙醇在140℃时脱水生成乙醚C．乙酸乙酯的水解反应D．乙醇与H2SO4.溴化钠共热制取溴乙烷——青夏教育精英家教网——

18．下列反应中，H₂SO₄只起催化作用的是（　　）

	A．	乙醇与乙酸的酯化反应
	B．	乙醇在140℃时脱水生成乙醚
	C．	乙酸乙酯的水解反应
	D．	乙醇与H₂SO₄、溴化钠共热制取溴乙烷

17．下列操作方法不正确的是（　　）

	A．	用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚		B．	用溴水验证汽油中含有不饱和烃
	C．	银镜反应后的试管用稀硝酸清洗		D．	用分液漏斗分离苯和甲苯

16．我们的生活离不开“衣”．“食”．“住”．“行”，为了生活更美好，人类开发了许多新的材料，但同时不可避免的带来了各种环境问题．请回答：
（1）夏天我们穿的“的确良”衬衫是涤纶制品，涤纶属于纤维（填“橡胶”．“塑料”或“纤维”）；用含磷洗衣粉洗涤脏衣服后的废水大量排入到江河．湖泊中会引起水华现象（填“赤潮”或“水华”）．
（2）食品保鲜膜一般用PE 制成（填“PE”．“PP”．“PVC”或“PS”）；废弃的塑料制品会造成白色污染．
（3）一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是纯碱．石灰石．石英．
（4）汽车是现代生活中常用的代步工具，汽车的金属部位直接跟电解液溶液接触时，会发生原电池反应，这种腐蚀叫做电化学腐蚀．车身表面的防锈方法一般是喷油漆．
（5）汽车燃料中一般不含氮元素，汽车尾气中含NO的原因是N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．（用化学方程式表示）

如图是用来电解CuCl₂溶液的装置图，在U形管中注入CuCl₂溶液，插入A．B两根石墨棒作电极．回答下列问题：
（1）CuCl₂溶液显酸性（填“酸”．“碱”或“中”），原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺ （用离子方程式表示）．
（2）与电源负极相连的A极是阴极（填“阴”或“阳”）．
（3）B电极的电极反应方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B电极附近，接通直流电源后试纸变为蓝色，原因是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（用离子方程式表示）
（4）通时时溶液中Cu²⁺向A电极移动（填“A”或“B”）．

14．下列金属适宜用电解法冶炼的是（　　）

13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素A的符号Na，D的名称硅，C的原子结构示意图

；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：

；
（3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

12．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．
①世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．钢筋混凝土是（选填“是”或“不是”）复合材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO₃；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有热塑性（选填“热塑”或“热固”）．
②据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

11．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁．
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是b（填字母，下同），治疗胃酸过多的是d．
a．氨基酸 b．阿司匹林 c．青霉素 d．复方氢氧化铝
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖（填物质的名称）．维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和碘水（填试剂名称）共同完成．

10．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C．
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为．氧化产物与还原产物的物质的量之比为．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
（4）已知KIO₃可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．

9．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
（4）已知KIO₃可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．

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