给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应．供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉．
3．按要求填写表：
| 分子 | a | 孤对电子数 | δ键数 | VSEPR模型 | 空间构型 |
| CO2 | 4 | 0 | 2 | 直线形 | 直线形 |
| SO2 | 6 | 1 | 2 | 四面体 | V形 |
| NH3 | 5 | 1 | 3 | 四面体 | 三角锥形 |
| CCl4 | 4 | 0 | 4 | 正四面体 | 正四面体 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 | |
| B． | 氟元素的电负性最大 | |
| C． | CO2、SO2都是直线形的非极性分子 | |
| D． | CH2═CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
| A． | 2H++2e-=H2↑ | B． | Fe=Fe2++2e- | ||
| C． | 2H2O+O2+4e-=4OH- | D． | 4OH-=2H2O+O2↑+4e- |
20．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图1．
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示．
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示．
| 氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．
19．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
| 步骤 | 现象 |
| ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L-1 KI溶液的锥形瓶中依次 滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为 蓝色并逐渐加深，最终保持不变 |
| ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的蓝色逐渐褪去 |
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO2的吸收率．
17．小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：
请把上表填充完全．
（4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．
0 157875 157883 157889 157893 157899 157901 157905 157911 157913 157919 157925 157929 157931 157935 157941 157943 157949 157953 157955 157959 157961 157965 157967 157969 157970 157971 157973 157974 157975 157977 157979 157983 157985 157989 157991 157995 158001 158003 158009 158013 158015 158019 158025 158031 158033 158039 158043 158045 158051 158055 158061 158069 203614
假设、验证：
| 假设 | 实验验证方法及现象 | |
| 假设1 | 白色浑浊物是BaSO3 | （1）在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清 |
假设2 | （2）白色浑浊物是BaSO4，主要 原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 | 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊； （3）通入纯净的CO2的目的防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰 |
（4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．