Question

3．按要求填写表：

分子	a	孤对电子数	δ键数	VSEPR模型	空间构型
CO2	4	0	2	直线形	直线形
SO2	6	1	2	四面体	V形
NH3	5	1	3	四面体	三角锥形
CCl4	4	0	4	正四面体	正四面体

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键，根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化；据此分析解答．

解答 解：二氧化碳分子结构式为O=C=O，二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，碳原子采取sp杂化，VSEPR模型为直线形分子，不含孤电子对，所以为直线形分子，
SO₂中S原子和氧原子形成2个σ键，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=1，价层电子对数为=2+1=3，为sp²杂化，VSEPR模型为三角形，含1对孤电子对，分子立体构型为V形，
NH₃中N原子形成3个σ键，孤对电子数为$\frac{5-3×1}{2}$=1，则为sp³杂化，VSEPR模型为四面体，且含有一个孤电子对，所以离子立体构型为三角锥形，
CCl₄中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+$\frac{4-1×4}{2}$=4，杂化轨道数4，采取sp³杂化，VSEPR模型为正四面体，含孤电子对数为0，分子形状为正四面体形；
故答案为：

分子	a	孤对电子数	δ键数	VSEPR模型	空间构型
CO2	4	0	2	直线形	直线形
SO2	6	1	2	三角形	V形
NH3	5	1	3	四面体	三角锥形
CCl4	4	0	4	正四面体	正四面体

点评 本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，题目难度中等．