题目内容

1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）
A．2H++2e-=H2↑B．Fe=Fe2++2e-
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH-=2H2O+O2↑+4e-

分析 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时主要为吸氧腐蚀，铁失电子发生氧化反应而作负极，正极上是氧气得电子的还原反应，据此分析．

解答 解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时主要为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，
碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正确．
故选C．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度不大，对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．

练习册系列答案
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12．在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16．
13．已知反应A+B?C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态
B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
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D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同
9．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O　）过程如图1：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．
（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
16．铀（$\stackrel{235}{92}$U）已经成为新能源的主角．下列有关说法错误的是（　　）
A．原子序数为92B．质子数为92C．电子数为92D．中子数为92
6．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应．供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉．
（1）请推断它们的化学式分别为：①Fe；④CaO．
（2）写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和⑤：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
13．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
A．装置①可用于分离酒精和水的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置②中若装满水，收集H2的时候应该从a口通入H2
D．装置①用CCl4萃取碘水中的碘时，CCl4层在下层
10．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
A．挥发性     B．还原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C装置的作用是除HCl气体，X是NaHCO3（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱（从原子结构角度加以解释）．
11．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是B（多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．

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