（2010?安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（　　）

（2010?上海）将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

（2011?北京）下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数（　　）

过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（　　）

下列有关钠的叙述中，正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，则该电解质可能是（填序号）．
A． CuSO₄      B． HCl        C． Na₂S      D．NaOH   E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c  L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常温下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是：；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol?L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=，此时所得混合溶液的pH=．

铝是地壳中含量最高的金属元素，萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以A1₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：2A1₂O₃ 

Na3AlF6，高温  .

通电

4Al+3O₂↑．电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是（填“阴极’或“阳极”），原因是（用化学方程式表示）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为．
（3）在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用做阳极，当有64g铜析出时，转移的电子数为．
（4）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2A1+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH（填“变大”、“不变”或“变小”）．

CO和H₂与我们的生产和生活等方面密切相关．
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
则C（s）与水蒸气反应制取CO和H₂的热化学方程式为．标准状况下，V（ CO）：V（H₂）=1：l的水煤气22.4L，完全燃烧生成CO₂和水蒸气，放出的热量为．
（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡状态．根据图示回答：
①500℃时，从反应开始至达到平衡状态V（H₂）=（用n_B、t_B表示）
②K_A 和K_B的关系是：K_AK_B，该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的

1

2

，其他条件不变，则v（正）v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白（HbO₂）发生反应：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO₂]≥0.02时，即吸入CO与O₂物质的量浓度之比≥时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是．

某学习小组用0.0500mol．L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量取待测液25.00mL，经正确操作后，耗去NaOH溶液23.50mL，请回答下列问题：
（1）使用滴定管的第一步操作为，装入标准液前还必须进行的操作是．
（2）若用酚酞作指示剂，应如何判定滴定终点，．
（3）如果该小组同学用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸后，读数时俯视刻度线，你认为对最终结果造成的影响为（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（4）负责数据整理的同学计算出盐酸的浓度c（H⁺）=0.0470mol?L^-1．请你对这个学习小组的本次实验进行简明扼要评价．