在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变  
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（CH₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅（PO₄）₃OH（固）

脱

矿化

  5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-
（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是．
（2）已知Ca（PO₄）₃F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固．请用离子方程式表示：
（3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因．
（4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：．

通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过来测定．

（2011?天河区一模）S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

在密闭容器中，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（　　）

（2008?北京）对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

下列说法正确的是（　　）